乙二胺四乙酸及其盐是常用于定量检测和分析金属离子的重要试剂.EDTA的阴离子可简写为Y4-.它与一些金属离子反应生成稳定的金属有机化合物离子:M2+ + Y4-＝(MY)2-,M3+ + Y4-＝(MY)-.两反应的平衡常数分别记作K[(MY)2-] 和K[(MY)-] 已知:Zn2+遇二甲酚橙显红色.且Zn(CH3COO)2易电离试根据上述信息.回答下列问题.x 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

乙二胺四乙酸(EDTA)及其盐是常用于定量检测和分析金属离子的重要试剂。EDTA的阴离子可简写为
Y^4-，它与一些金属离子反应生成稳定的金属有机化合物离子：M²⁺ + Y^4-＝(MY)^2-；M³⁺ + Y^4-＝(MY)^-。两反应的平衡常数分别记作K[(MY)^2-] 和K[(MY)^-]
已知：Zn²⁺遇二甲酚橙显红色，且Zn(CH₃COO)₂易电离试根据上述信息，回答下列问题。
（1）(MY)^x-的结构简式如图，该离子中与金属离子相连接的有6 个共价键，则该离子结构中共含有
______个五元环。

（2）现称取某铝盐试样0.2500g，将其溶于水后加入0.05000 mol·L^-1 EDTA溶液25.00mL，在适当条件下充分反应后，调节溶液的pH 为5～6，加入指示剂二甲酚橙，再用0.02000 mol·L^-1的Zn(CH₃COO)₂溶液
25.00mL 滴定至终点，问：达到终点的标志是____________；求该试样中铝元素的质量分数______。
（3）有一起始含0.01 mol·L^-1的M²⁺、0.5 mol·L^-1 EDTA(Y^4-)和0.001 mol·L^-1的S^2-的溶液，判断在该溶液中能否产生金属硫化物(MS)沉淀。

（1）5
（2）溶液由无色变为红色,且半分钟内不褪色；8.100 %
（3）Pb²⁺：能；Cr²⁺：否

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中国疾病预防控制中心的调查显示，中国儿童贫血率在25%左右，妇女贫血率在20%左右，成年男子贫血率则在10%左右．推广铁强化酱油能够控制铁缺乏和缺铁性贫血，改变目前中国人群的缺铁现状．铁强化酱油是在酱油中加入一定量的乙二胺四乙酸铁钠（NaFeEDTA）制成的营养强化调味品．乙二胺四乙酸（EDTA）的结构简式如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）

A．EDTA的分子式为C₁₀H₁₆N₂O₈

B．EDTA含有羧基和氨基，属于氨基酸

C．1 mol EDTA能与4 mol NaOH完全反应

D．乙二胺的结构简式为H₂NCH₂CH₂NH₂

乙二胺四乙酸（EDTA）及其盐是常用于定量检测和分析金属离子的重要试剂．EDTA的阴离子可简写为Y^4-，它与一些金属离子反应生成稳定的金属有机化合物离子：M²⁺+Y^4-=（MY）^2-；M³⁺+Y^4-=（MY）^-．
试根据上述信息，回答下列问题．
（1）（MY）^x- 的结构简式如图，该离子中与金属离子相连接的有6个共价键，则该离子结构中共含有

个五元环．
（2）现称取某铝盐试样0.2500g，将其溶于水后加入0.05000mol?L^-1 EDTA溶液25.00mL，在适当条件下充分反应后，调节溶液的pH为5～6，加入指示剂二甲酚橙，再用0.02000mol?L^-1的Zn（CH₃COO）₂溶液25.00mL 滴定至红色[Zn²⁺遇二甲酚橙所显色，且Zn（CH₃COO）₂易电离]，求该试样中铝元素的质量分数．
（3）按要求回答下列问题：①有一起始含0.01mol?L^-1的M²⁺、0.5mol?L^-1 EDTA（Y^4-）和0.001mol?L^-1的S^2-的溶液，判断在该溶液中能否产生金属硫化物（MS）沉淀．

M²⁺	K[（MY）^2-]	K_sp（MS）	填“是”或“否”
Pb²⁺	2×10¹⁸	4×10^-26
Cd²⁺	2.6×10¹⁶	1×10^-20

②以M²⁺为Cd²⁺为例，写出判断能否产生CdS沉淀的计算过程．

因为EDTA过量许多，若Cd²⁺充分反应生成（MCd）^2-应为0.01mol?L^-1；假设（CdY）^2-的离解量为x，所以c[（CdY）^2-]=（0.01-x）mol?L^-1，c（Cd²⁺）=xmol?L^-1，c（Y^4-）=（0.49+x）mol?L^-1；
因x＜＜0.01，所以K（（CdY）^2-）=

c(Cd2+)×c(Y4-)

=2.6×10¹⁶，
解得：x≈7.8×10^-18；
c（Cd²⁺）?c（S^2-）=x?c（S^2-）=7.8×10^-18×0.001=7.8×10^-22＜K_sp（CdS），所以不生成沉淀．

因为EDTA过量许多，若Cd²⁺充分反应生成（MCd）^2-应为0.01mol?L^-1；假设（CdY）^2-的离解量为x，所以c[（CdY）^2-]=（0.01-x）mol?L^-1，c（Cd²⁺）=xmol?L^-1，c（Y^4-）=（0.49+x）mol?L^-1；
因x＜＜0.01，所以K（（CdY）^2-）=

c(Cd2+)×c(Y4-)

=2.6×10¹⁶，
解得：x≈7.8×10^-18；
c（Cd²⁺）?c（S^2-）=x?c（S^2-）=7.8×10^-18×0.001=7.8×10^-22＜K_sp（CdS），所以不生成沉淀．

B．铁强化酱油是在酱油添加食品强化剂--乙二胺四乙酸铁钠盐，乙二胺四乙酸铁钠盐化学式为：C₁₀H₁₂FeN₂NaO₈?3H₂O，式量：421，EDTA铁钠盐呈浅土黄色结晶粉末，性稳定，易溶于水及难溶于乙醇．1%的水溶液pH约为3.5，可由乙二胺四乙酸一钠盐（NaH₃EDTA）与氯化铁制取，制取原理如下：

实验室制备NaFeEDTA?3H₂O步骤如下：
①把0.4g（0.01mol）NaOH溶于10mL蒸馏水，然后再加入3.8g（0.01mol）Na₂H₂EDTA?2H₂O，把溶液微热，直至固体完全溶解．
②用含有氯化铜杂质的氯化铁提纯并制得FeCl₃?6H₂O．称取2.5g（0.009mol）FeCl₃?6H₂O溶于5mL，蒸馏水中（并加1滴盐酸）．
③将①、②制得的两溶液混合
④加热溶液至沸腾，蒸发浓缩直至大部分粉末状的固体析出．
⑤冷却、采用右图装置减压过滤，先用冰水洗涤再用乙醇洗涤．
⑥将固体凉干，称得制得的淡黄色粉末2.8g．

试回答下列问题
（1）在步骤①中，不能加入过量的碱，是因为

．
（2）将含有氯化铜杂质的氯化铁溶液分离可用的简单方法是

；加显色剂后分别发生反应的离子方程式为

．
（3）步骤⑤中用冰水和乙醇洗涤的目的是，

．
（4）本实验得到的是粉末状淡黄色的粉末，没有得到块状的晶体，可能的原因是：

．
（5）检验某品牌酱油中是否加有NaFeEDTA?3H₂O，先取20mL酱油加入10mL75%乙醇，将所得沉淀物溶于水，并用某盐酸调到pH＜0.5，破坏配合物，然后加入某种铵盐检验，该铵盐是

（写化学式）．
（6）本次实验的NaFeEDTA?3H₂O的实际产率为：

乙二胺四乙酸(EDTA)及其盐是常用于定量检测和分析金属离子的重要试剂。EDTA的阴离子可简写为Y^4-，它与一些金属离子反应生成稳定的金属有机化合物离子：M²⁺+Y^-＝(MY)^2-；M³⁺+Y^4-＝(MY)^-。两反应的平衡常数分别记作K[(MY)^2-] 和K[(MY)^-] 已知：Zn²⁺遇二甲酚橙显红色，且Zn(CH₃COO)₂易电离试根据上述信息，回答下列问题。
（1）(MY)^x-的结构简式如下图，该离子中与金属离子相连接的有6个共价键，则该离子结构中共含有____个五元环。
（2）现称取某铝盐试样0.2500g，将其溶于水后加入0.05000 mol/L EDTA溶液25.00mL，在适当条件下充分反应后，调节溶液的pH为5～6，加入指示剂二甲酚橙，再用0.02000 mol/L的Zn(CH₃COO)₂溶液25.00mL 滴定至终点，
问：达到终点的标志是_________________________；求该试样中铝元素的质量分数______________。
（3）有一起始含0.01 mol/L的M²⁺、0.5 mol/LEDTA(Y^4-)和0.001 mol/L的S^2-的溶液，判断在该溶液中能否产生金属硫化物(MS)沉淀。