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下表是某铬酸（H2CrO4）溶液中离子浓度（mol?L-1）与pH的关系，下列说法中不正确的是（ ）
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回答下列问题：
（1）设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，其中发生的化学反应方程式为
| 催化剂 |
| 高温高压 |
| 催化剂 |
| 高温高压 |
（2）设备B中m和n是两个通水口，入水口是
（3）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是
（4）天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气．下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗．
| 原料 | 天然气 | 重油 | 煤 |
| 相对投资费用 | 1.0 | 1.5 | 2.0 |
| 能量消耗/J?t-1 | 28109 | 38109 | 48109 |
②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：
| ||
| 催化剂 |
| ||
| 催化剂 |
③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol；
2CO2（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-566kJ/mol；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol；
试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式
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（5）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来．运用化学平衡的知识分析这样做的理由：
| 污染指数 | 首要污染物 | 空气质量等级 | 空气质量状况 |
| 55 | SO2 | Ⅱ | 良 |
（1）用如图所示装置进行实验．
①A装置的作用是
②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变
③D装置的作用是
（2）往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH
（3）SO2形成酸雨的另一途径为：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4，则在此过程中的飘尘是作为
（4）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨．该市可能易出现酸雨．
（5）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为
（10分）下表是某城市某日的空气质量报告：
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污染指数 |
首要污染物 |
空气质量级别 |
空气质量状况 |
|
55 |
SO2 |
II |
良 |
该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行了如下探究：
[探究实验一]用下图所示装置进行实验。
① A装置的作用是 （填“干燥”或“氧化”）SO2气体。
②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变 色，说明SO2与水反应生成一种酸。
③ D装置的作用是 ，D中发生反应的化学方程式是 。
[探究实验二]往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH 7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐 （填“变大”或“变小”），直至恒定。说明烧杯中的溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。
[查阅资料]SO2形成酸雨的另一途径为：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。则在此过程中的飘尘是作为 （填“催化剂”或“氧化剂”）。
[探究结论]SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。
[知识拓展]
（1）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为 ，是造成酸雨的另一主要原因。
（2）该市某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.16%，该工厂每天燃烧这种煤100吨。如果煤中的硫全部转化为SO2，那么这些SO2在标准状况下的体积约为 m3。
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催化剂 | KClO3／g | 催化剂／g | 反应结束时间／s | 反应现象 |
MnO2 | 0.5 | 0.1 | 47 | 红热现象 |
Fe2O3 | 0.5 | 0.1 | 57 | 稳定 |
Cr2O3 | 0.5 | 0.1 | 67 | 由绿变黄 |
Al2O3 | 0.5 | 0.1 | 84 | 较慢 |
SiO2 | 0.5 | 0.1 | 181 | 缓慢 |
（注：红热现象指反应中有红色火光，反应剧烈并在短时间内结束）
（1）请你为这个实验拟定实验目的。
（2）你认为催化效果最好的是哪种，催化效果不好的是哪种？
（3）若要研究“催化剂的用量对催化效果的影响（用产生氧气的体积表示）”，请你设计实验的记录数据。