Question

下表是某铬酸（H2CrO4）溶液中离子浓度（mol?L-1）与pH的关系，下列说法中不正确的是（　　）  pH  c（CrO42- ）  c（CrO3-）  c（Cr2O72- ）  c（H2CrO4）  4  0.0003  0.1040  0.4480  0  6  0.0319  0.0999  0.4370  0  7 0.2745   0.0860  0.3195  0  8 0.9960   0.0031  0.0004  0

A、铬酸的第一步电离是完全电离

B、铬酸的第二步电离是部分电离，且存在两种电离方式

C、pH越大，电离出的CrO₄^2-浓度越大

D、当电离达到平衡时，2v_逆（Cr₂O₇^2-）=v_正（HCrO₄^-）

Answer 1

分析：A．pH=4的铬酸溶液中不含HCrO₄^-；
B．pH=4的铬酸溶液中 c（CrO₄^2- ）＜c（HCrO₄^-），说明铬酸第二步电离是部分电离，溶液中存在电离平衡，同时溶液中还存在CrO₄^2-、Cr₂O₇^2-之间的电离平衡；
C．根据表中，pH和CrO₄^2-浓度之间的关系判断；
D．溶液中存在2CrO₄ ^2-+2H⁺?CrO₇^2-+H₂O，溶液在存在CrO₄^2-、Cr₂O₇^2-之间的平衡．

解答：解：A．pH=4时，c（H₂CrO₄）=0，说明铬酸的第一步电离是完全电离，故A正确；
B．pH=4时，铬酸溶液中c（CrO₄^2- ）＜c（HCrO₄^-），说明铬酸第二步电离是部分电离，HCrO₄^-?H⁺+CrO₄^2-，同时溶液中还存在2CrO₄ ^2-+2H⁺?CrO₇^2-+H₂O，所以存在两个电离平衡，故B正确；
C．根据表中数据知，pH越大，电离出的CrO₄^2- 浓度越大，故C正确；
D．溶液中存在2CrO₄ ^2-+2H⁺?CrO₇^2-+H₂O，当电离达到平衡状态时，2v_逆（Cr₂O₇^2-）=v_正（CrO₄^2-），故D错误；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据表中数据确定pH与各种离子浓度的关系及电解质的电离是解本题关键，易错选项是B，注意“2CrO₄ ^2-+2H⁺?CrO₇^2-+H₂O”也属于电离平衡，难度中等．