（12分）（1）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

已知： C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g)；ΔH₁＝－Q₁ kJ/mol，C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH

(l)；ΔH₂＝－Q₂ kJ/mol，H₂O(g)=H₂O(l)；ΔH₃＝－Q₃ kJ/mol。若使23g液态无水酒精完全

燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为     ________________   kJ。

（2）北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内

熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1mol H₂O(l)过程中的能量变化图，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式                                。

②近年来已经研制出丙烷燃料电池，该电池的电解质溶液为KOH溶液，写出该电池负极的电极反应式：__________________________________________。

③某金属的相对原子质量为52.00,用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出 3360ml（标准状况）氧气体，阴极析出金属10.4 g，在该含氧酸盐中金属的化合价为     ____   ，在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗丙烷的质量最少是       __     g（结果精确至0.01 g）。?

④二甲醚（CH₃OCH₃）是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为  ____    。

（8分）2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。

（1）两个水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是        。

（2）在下列反应中，水仅做氧化剂的是   　　   （填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是     　　　　   。

 A．Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClO   B．2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑

C．CaH₂＋2H₂O＝Ca（OH）₂＋2H₂↑                            D．3Fe＋4H₂OFe₃O₄＋4H₂

（3）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H₂、O₂和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为                      ，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1．8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为        。

（4）右图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。

①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是         ；

②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过          mol。

2005年2月18日，英国食品标准局就辣椒粉等一些食品检出苏丹红色素向消费者发出警告，引起媒体和消费者的广泛关注。中国卫生部于4月６日就公众关心的苏丹红对人体危害问题发表公告及《苏丹红危险性评估报告》指出，偶然摄入含有少量苏丹红的食品对人体造成危害的可能性较小，但如果长期大剂量摄入会增加人体致癌的危险。右图是苏丹红一号的结构简式，下列有关苏丹红一号的说法正确的是(    )

A.它属于芳香烃                          

B.它的分子式为C₁₆H₁₃ON₂

C.它能发生取代反应和加成反应           

D.它与苯互为同系物

（1）北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1mol H₂O(l)过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填入“+”或“—”。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：

___________________________________。

③二甲醚（CH₃OCH₃）是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_______。

（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

已知：   H₂O(g)＝H₂O (l)                           △H₁＝-Q₁ kJ/mol

C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH (l)                    △H₂＝-Q₂ kJ/mol

C₂H₅OH (g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(g)   △H₃＝-Q₃ kJ/mol

若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为____________kJ。

（1）北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1mol H₂O(l)过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填入“+”或“—”。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：

___________________________________。

③二甲醚（CH₃OCH₃）是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_______。

（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

已知：   H₂O(g)＝H₂O(l)                          △H₁＝-Q₁kJ/mol

C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(l)                   △H₂＝-Q₂kJ/mol

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(g)   △H₃＝-Q₃kJ/mol

若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为____________kJ。