摘要：例16.在一定条件下.Na2CO3溶液存在水解平衡: .下列说法正确的是 A. 稀释溶液.水解平衡常数增大 B. 通入CO2.平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度.减小 D. 加入NaOH固体.溶液PH减小 [解析]平衡常数仅与温度有关.故稀释时是不变的.A项错,CO2通入水中.相当于生成H2CO3.可以与OH-反应.而促进平衡正向移动.B项正确,升温.促进水解.平衡正向移动.故表达式的结果是增大的.C项错,D项.加入NaOH,碱性肯定增强.pH增大.故错. [答案]B 例17.A.B.C是在中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成,甲.乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下的关系: 据此判断: (1)在A.B.C这三种化合物中,必定含有乙元素的是 . (2)单质乙必定是 (填"金属"或"非金属"),其理由是 . (3)单质乙的分子式可能是 ,则化合物B的分子式是 . [解析] (1) 根据题意.可转化为如下三个反应① 甲 + 乙→A.② 甲+B→ A + C, ③A + B→乙 + C.由①可知化合物A中一定含有乙元素.由②A中含乙元素.一定来源于化合物B.所以A.B均含有乙元素. (2) 由③ 看出.该反应一定是氧化还原反应.乙为单质.A.B中又都含有乙元素.所以乙元素在A.B中必有一个显正价.另一个显负价.在中学化学中只有非金属元素显负价.因而乙一定是非金属元素. (3) 单质乙可能是S.B的化学式H2S.A的化学式为SO2.因此可写出下列反应关系 也可认为乙是N2.也可以写出如下反应关系 [专题突破]

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