摘要：下列关于胶体的认识错误的是( B ) A.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀.属于物理变化 B.纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纲米(1nm＝10-9m).因此纳米材料属于胶体 C.往Al(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 D.水泥厂.冶金厂常用高压电除烟尘.是因为烟尘微粒带电荷 [作业]
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（2007?福田区模拟）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
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（2007?惠州模拟）科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源．请回答下列问题：
（1）实验测得，1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-142.9kJ/mol
B．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol
D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=-285.8kJ/mol
（2）根据“绿色化学”的思想，为了制备H2，某化学家设计了下列化学反应步骤：
①CaBr2+H2O
CaO+2HBr ②2HBr+Hg
HgBr2+H2↑
③HgBr2+CaO
HgO+CaBr2 ④2HgO
2Hg+O2↑
上述过程的总反应可表示为
（3）利用核能把水分解，制出氢气，是目前许多国家正在研究的课题．下图是国外正在研究中的一种流程（硫-碘热循环法），其中用了过量的碘．
请写出反应①的化学方程式：
用硫-碘热循环法制取氢最大的优点是
（4）也有人认为利用氢气作为能源不太现实．你的观点呢？请说明能够支持你的观点的两点理由
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（1）实验测得，1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
B
B
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-142.9kJ/mol
B．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol
D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=-285.8kJ/mol
（2）根据“绿色化学”的思想，为了制备H2，某化学家设计了下列化学反应步骤：
①CaBr2+H2O
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③HgBr2+CaO
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上述过程的总反应可表示为
2H2O
2H2↑+O2↑
2H2↑+O2↑2H2O2H2↑+O2↑
．2H2↑+O2↑（3）利用核能把水分解，制出氢气，是目前许多国家正在研究的课题．下图是国外正在研究中的一种流程（硫-碘热循环法），其中用了过量的碘．
请写出反应①的化学方程式：
SO2+I2+2H2O
2HI+H2SO4
2HI+H2SO4SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4
．2HI+H2SO4用硫-碘热循环法制取氢最大的优点是
SO2和I2可循环使用，无污染．
SO2和I2可循环使用，无污染．
．（4）也有人认为利用氢气作为能源不太现实．你的观点呢？请说明能够支持你的观点的两点理由
不现实，理由是现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难．（或：现实，制取氢气用水为原料，来源丰富；氢气燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染等．）
不现实，理由是现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难．（或：现实，制取氢气用水为原料，来源丰富；氢气燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染等．）
．（2007?福田区模拟）从海水中提取镁，最基本的方法是往海水里加碱，得到Mg（OH）2沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成MgCl2；之后，经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁．下列对从海水中提取镁的有关说法中，正确的是（ ）
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（2007?福田区模拟）850℃时反应A（g）+B（g）
C（g）+D（g）△H＜0，该温度下平衡常数K=l．t℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B发生化学反应，各物质浓度随时间变化如下表：t℃时物质的浓度（mol?L-1）变化
（1）计算t℃该化学反应的平衡常数：
（2）t℃
（3）反应在4min～5min之间，平衡
a．增加A的浓度 b．增加D的浓度 c．加压 d．使用催化剂
（4）某温度下反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡浓度符合c（C）?c（D）=2c（A）?c（B），则此时的温度
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C（g）+D（g）△H＜0，该温度下平衡常数K=l．t℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B发生化学反应，各物质浓度随时间变化如下表：t℃时物质的浓度（mol?L-1）变化| 时间/min | A | B | C | D |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
| 4 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
（2）t℃
大于
大于
850℃（填大于、小于或等于）．判断依据是反应放热，温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小
反应放热，温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小
（3）反应在4min～5min之间，平衡
向左
向左
（填“向左”、“向右”或“不”）移动，可能的原因是b
b
a．增加A的浓度 b．增加D的浓度 c．加压 d．使用催化剂
（4）某温度下反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡浓度符合c（C）?c（D）=2c（A）?c（B），则此时的温度
大于
大于
850℃（填大于、小于或等于）．