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（10分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。
请回答下列问题：做无机推断题找到突破点是关键，A是一种高熔点物质，可知A为Al2O3，D是一种红棕色固体，可知D为Fe2O3，B为O2，C为Al,E为Fe,F为FeCl2,G为Fe(OH)2,J为Fe(OH)3，H为NaAlO2，I为AlCl3。
（1）电解A物质的阳极电极反应式为___________，C与D在高温下反应，引发该反应需要加入的一种试剂是____________________(写化学式)
（2）写出G→J反应的实验现象与化学方程式____________________________________，__________________________________
（3）H 与I反应的离子方程式为___________________________________________
（4）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理___________________________________
（10分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。
请回答下列问题：做无机推断题找到突破点是关键，A是一种高熔点物质，可知A为Al2O3，D是一种红棕色固体，可知D为Fe2O3，B为O2，C为Al,E为Fe,F为FeCl2,G为Fe(OH)2,J为Fe(OH)3，H为NaAlO2，I为AlCl3。
（1）电解A物质的阳极电极反应式为___________，C与D在高温下反应，引发该反应需要加入的一种试剂是____________________(写化学式)
（2）写出G→J反应的实验现象与化学方程式____________________________________，__________________________________
（3）H 与I反应的离子方程式为___________________________________________
（4）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理___________________________________
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本题是有关晶体的一组推断题，试填空：
（1）（4分）有一种多聚硼酸盐为无限网状结构（如图），其结构的基本单元可表示为（B5On）m-，则m=________，n=________。
（2）（4分）根据离子晶体的晶胞（晶体中最小单位），求阴、阳离子个数的方法是：
①处于顶点的离子，即图中“
”，同时为8个晶胞共用，每个离子有1/8属于此晶胞。
②处于棱上的离子，即图中“
”，同时为4个晶胞共用，每个离子有1/4属于此晶胞。
③处于面心上的离子，即图中“▲”，同时为2个晶胞共用，每个离子有1/2属于此晶胞。
④处于体心上的离子，即图中“※”，为晶胞独享、全部属于此晶胞。
据此信息，解答下列问题：
现有甲、乙、丙（如图三种晶体的晶胞：（甲中x处于晶胞中心，乙中a处于晶胞中心）
可推知甲晶体中x与y的个数比是_________，乙晶体中a与b的个数比是________，丙晶体一个晶胞中有________个c离子，有________个d离子。
（3）（2分）1987年2月，朱经武教授等发现钇钡铜氧化合物在温度90K下即具有超导性，若该化合物的结构基本单元如图所示，则该化合物的化学式可能是（ ）
A．YBa2CuO7-x。 B．YBa2Cu2O7-x C．YBa2Cu3O7-x。 D．Yba2Cu4O7-x
（4）（4分）观察干冰晶体结构示意图（这仅是基本结构单元——晶胞），找出每个CO2周围离其最近且等距离的CO2分子的个数为________个，每个晶胞中真正拥有的CO2分子个数为________个。
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推断题：
已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：
(1)写出反应②的化学方程式为________．
(2)反应④中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为________．
(3)反应⑥的离子方程式是________．
(4)实验室中保存I的方法是________．
MmAn（s）═mMn+（aq）+nAm-（aq）
Ksp=cm（Mn+）?cn（Am-），称为溶度积．
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：（25℃）
| 难溶电解质 | CaCO3 | CaSO4 | MgCO3 | Mg（OH）2 |
| Ksp | 2.8×10-9 | 9.1×10-6 | 6.8×10-6 | 1.8×10-11 |
①往100mL 0.1mol?L-1的CaCl2溶液中加入100mL 0.1mol?L-1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成．
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液．
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液．
④
（1）由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越
（2）写出第②步发生反应的化学方程式：
（3）设计第③步的目的是
（4）请补充第④步操作及发生的现象：