摘要：2．无机推断题的一般解题思路 无机推断题的一般解题思路是:迅速浏览.整体扫描.产生印象.寻找突破口.注意联系.大胆假设.全面分析.验证确认.解题的关键是仔细审题.依物质的特性或转移特征来确定“突破口 .顺藤摸瓜.进而完成全部未知物的推断. 一般而言.推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维.从已有条件一步步推出未知信息,第二种是逆向思维.从问题往条件上推.作假设,第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导.解推断题时.考生还可同时找到几个突破口.从几条解题线索着手.配合推断.甚至可以大胆的猜想.再验证. 例题2 ．(2005年全国高考理综试题•黑龙江.吉林等省卷)A.B.C.D.E代表单质或化合物.它们之间的相互转换关系如下图所示.A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质.其晶体结构与金刚石相似. 请填空: ⑴ 形成单质A的原子的结构示意图为 .它的最高化合价为 . ⑵ B的化学式为 .B的晶体类型为 .B和碳反应生成A和E的化学方程式是 . ⑶ C的化学式为 .D的化学式为 . 解析:由A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质.可确定A为Si.其原子结构示意图为.最高化合价为+4价.由B与碳高温反应可得到A(Si)和E.不难推出B为SiO2.E为CO2.则C为CaSiO3.D为Na2SiO3.B的晶体类型为原子晶体.B+碳→A+E的化学方程式为C+SiO2=== Si+CO2.

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（10分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。

请回答下列问题：做无机推断题找到突破点是关键，A是一种高熔点物质，可知A为Al2O3，D是一种红棕色固体，可知D为Fe2O3，B为O2，C为Al,E为Fe,F为FeCl2,G为Fe(OH)2,J为Fe(OH)3，H为NaAlO2，I为AlCl3。
（1）电解A物质的阳极电极反应式为___________，C与D在高温下反应，引发该反应需要加入的一种试剂是____________________(写化学式)
（2）写出G→J反应的实验现象与化学方程式____________________________________，__________________________________
（3）H 与I反应的离子方程式为___________________________________________
（4）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理___________________________________

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（10分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。

请回答下列问题：做无机推断题找到突破点是关键，A是一种高熔点物质，可知A为Al2O3，D是一种红棕色固体，可知D为Fe2O3，B为O2，C为Al,E为Fe,F为FeCl2,G为Fe(OH)2,J为Fe(OH)3，H为NaAlO2，I为AlCl3。

（1）电解A物质的阳极电极反应式为___________，C与D在高温下反应，引发该反应需要加入的一种试剂是____________________(写化学式)

（2）写出G→J反应的实验现象与化学方程式____________________________________，__________________________________

（3）H 与I反应的离子方程式为___________________________________________

（4）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理___________________________________

 

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生活中所用的物品离不开各种材料．
①在下列材料中，属于无机非金属材料的是
 
（填字母）．
A．硬币       B．聚氯乙烯塑料      C．氮化硅陶瓷
②用于制作电源插座的塑料是
 
 （填“热塑性塑料”或“热固性塑料”）．
③玻璃和不锈钢是场馆建设中大量使用的功能性和装饰性材料．在玻璃制造中，碳酸钠与二氧化硅发生反应的化学方程式是
 
．制玻璃和硅酸盐水泥的共同原料是
 
（写名称）．
④钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．工业炼铁原理的主要化学反应方程式为
 
．
⑤炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：铁锅的腐蚀主要是由
 
腐蚀造成的．为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接
 
（填“锌块”或“铜块”）． 查看习题详情和答案>>
（1）下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol-1）：
锂 X Y
失去第一个电子 519 520 580
失去第二个电子 7296 4570 1820
失去第三个电子 11799 6920 2750
失去第四个电子 9550 11600
通过表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量
Li原子失去一个电子后，Li+已经形成了稳定结构，此时再失去电子很困难
Li原子失去一个电子后，Li+已经形成了稳定结构，此时再失去电子很困难

X在周期表中位置：第
三
三
期，
ⅡA
ⅡA
族，Y的最高正价为
+3
+3
．
（2）1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素 H Li Be B C N O F
电负性 2.1 1.0 1.5] 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
请仔细分析，回答下列有关问题：
①上表中电负性最小的元素是
K
K
（填元素符号），估计钙元素的电负性的取值范围：
0.8
0.8
＜X＜
1.2
1.2
．
②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为
共价键
共价键
，其理由是
AlCl3中Cl和Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1.5
AlCl3中Cl和Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1.5
．
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1932年美国化学家鲍林首先提出电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素 H Li Be B C N O F
电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
请仔细分析，回答下列有关问题；
（1）预测周期表中电负性最大的元素应为
F
F
；估计钙元素的电负性的取值范围：
0.8
0.8
＜X＜
1
1
．
（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化
自上而下电负性降低，
自上而下电负性降低，
；  简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系
非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小
非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小
．  
（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为
共价键
共价键
，其理由是
AlCl3中两电负性之差为1.5，Br元素的电负性小于Cl元素电负性，AlBr3中两电负性之差小于1.5
AlCl3中两电负性之差为1.5，Br元素的电负性小于Cl元素电负性，AlBr3中两电负性之差小于1.5
．
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