摘要： 初步了解“有效碰撞 .“活化分子与活化能 的概念模型.认识催化剂对于化学科学研究和化工生产的巨大作用.为其后的学习打下基础.
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下列说法错误的是（ ）
| A、当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应 | B、发生有效碰撞的分子一定是活化分子 | C、活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 | D、活化分子间每次碰撞不一定发生化学反应 |
下列对“活化分子”的说法中不正确的是（ ）
| A、活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞 | B、升高温度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 | C、对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快 | D、催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加 |
在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H＜0．
（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率加快吗？说明理由．
（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率也加快吗？说明理由．
（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反应速率
（5）提高反应的起始温度，反应速率
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（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率加快吗？说明理由．
（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率也加快吗？说明理由．
（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率
减小
减小
，理由是参加反应的气体的浓度减小
参加反应的气体的浓度减小
．（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反应速率
不变
不变
，理由是浓度不变
浓度不变
．（5）提高反应的起始温度，反应速率
增大
增大
，理由是活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
．有效碰撞概念模型是研究化学反应速率的基础．下列说法中正确的是（ ）
| A、升高温度，有效碰撞次数增加 | B、发生有效碰撞时，不一定发生化学反应 | C、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 | D、加入催化剂，分子能量不变，有效碰撞次数不变 |