摘要： 根据下图填空: 图1水蒸发实验 图2电解水实验 图3家用电解水器 (1)图2实验的化学方程式为 , (2)比较图1和图2两个实验中水的变化.用分子原子的观点分析其不同点: , pH 水的应用 10.0 浸泡蔬菜 9.5 日常饮用 9.0 烹饪 6.0 洗头发 5.5 洗涤器皿 (3)在图2实验通电时.a试管中液体呈碱性.b试管中液体呈酸性.利用此原理设计的家用电解水器(图3).可得酸碱性不同的水.且各有其用途. ①右表中用于“日常饮用 的水遇紫色石蕊试液显 色, ②家用电解水器生成的碱性水可除去水中有害的重金属离子.生成 小分子团水.因而对健康有益.请用化学符号表示含5个水分子 的水分子团: , ③图2装置电解实验完毕.测定剩余水的pH.结果与实验前相同.请对此现象可能的原因提出一个合理的猜想: .
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（2013?泉州）元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
（1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息：
（2）第3周期（横行）中属于金属元素的是
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是
a．C和Ne b．Be和Mg c．Al和Si d．F和Cl
（5）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的化学方程式为
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| 族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | 0 |
| 2 | 3 Li 锂 6.941 |
4 Be 铍 9.012 |
5 B 硼 10.81 |
6 C 碳 12.01 |
7 N 氮 14.01 |
8 O 氧 16.00 |
9 F 氟 19.00 |
10 Ne 氖 20.18 |
| 3 | 11 Na 钠 22.99 |
12 Mg 镁 24.31 |
13 Al 铝 26.98 |
14 Si 硅 28.09 |
15 P 磷 30.97 |
16 S 硫 32.06 |
17 Cl 氯 35.45 |
18 Ar 氩 39.95 |
B
B
．（2）第3周期（横行）中属于金属元素的是
钠
钠
（填一种），其阳离子是Na+
Na+
．（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是
NaCl
NaCl
，构成该物质的微粒是离子
离子
（选填“分子”、“原子”或“离子”）．（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是
bd
bd
（填标号）．a．C和Ne b．Be和Mg c．Al和Si d．F和Cl
（5）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的化学方程式为
4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
．元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分．请你根据下表回答问题：
（1）氟的相对原子质量是
（2）磷原子核内的中子数为
（3）上表中金属元素有
（4）元素周期表同一横行元素的原子序数从左至右逐渐
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| 3 Li 锂 6.941 |
4 Be 铍 9.012 |
5 B 硼 10.81 |
6 C 碳 12.01 |
7 N 氮 14.01 |
8 O 氧 16.00 |
9 F 氟 19.00 |
10 Ne 氖 20.18 |
| 11 Na 钠 22.99 |
12 Mg 镁 24.31 |
13 Al 铝 26.98 |
14 Si 硅 28.09 |
15 P 磷 30.97 |
16 S 硫 32.06 |
17 Cl 氯 35.45 |
18 Ar 氩 39.95 |
19.00
19.00
．（2）磷原子核内的中子数为
16
16
．（3）上表中金属元素有
5
5
种．（4）元素周期表同一横行元素的原子序数从左至右逐渐
增大
增大
．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
（1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息：
（2）请从上表中找出一种元素名称是错误的，更正为
（3）第3周期（横行）中属于金属元素的是
（4）在金属活泼性中，镁元素比铝元素活泼，请你从原子结构的观念进行解释
（5）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的化学方程式为
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| I A | II A | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
| 2 | 3 Li 锂 6.941 |
4 Be 铍 9.012 |
5 B 硼 10.81 |
6 C 炭 12.01 |
7 N 氮 14.01 |
8 O 氧 16.00 |
9 F 氟 19.00 |
10 Ne 氖 20.18 |
| 3 | 11 Na 钠 22.99 |
12 Mg 镁 24.31 |
13 Al 铝 26.98 |
14 Si 硅 28.09 |
15 P 磷 30.97 |
16 S 硫 32.06 |
17 Cl 氯 35.45 |
18 Ar 氩 39.95 |
硼元素符号是B
硼元素符号是B
．（2）请从上表中找出一种元素名称是错误的，更正为
碳
碳
．（3）第3周期（横行）中属于金属元素的是
Na
Na
（填一种元素符号），其阳离子是Na+
Na+
．（4）在金属活泼性中，镁元素比铝元素活泼，请你从原子结构的观念进行解释
镁元素的原子最外层电子数比铝少
镁元素的原子最外层电子数比铝少
．（5）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的化学方程式为
4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
．
现有A～E仪器装置图：
（1）在实验室里，装置A一般用于制取反应物状态为 、反应条件为 的气体；装置B一般用于制取反应物状态为 、反应条件为 _的气体．
（2）实验室常用氯化铵（NH4Cl）晶体和熟石灰（Ca（OH）2）粉末混合加热来制取氨气，同时生成氯化钙和水．①写出上述制取氨气反应的化学方程式： ；
②实验时应该选取上述（填写字母） 作为制取氨气的发生装置． ③根据下表提供的数据分析，实验时收集氨气应选用上述（填写字母）装置 而不用装置 ，其原因是 ．
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（1）在实验室里，装置A一般用于制取反应物状态为
（2）实验室常用氯化铵（NH4Cl）晶体和熟石灰（Ca（OH）2）粉末混合加热来制取氨气，同时生成氯化钙和水．①写出上述制取氨气反应的化学方程式：
②实验时应该选取上述（填写字母）
| 空气 | 氧气 | 氢气 | 氨气 | 二氧化碳 | |
| 密度（克?升-1） | 1.29 | 1.43 | 0.09 | 0.77 | 1.98 |
| 溶解度（克） | 0.031 | 0.018 | 680 | 0.88 |
某同学在实验结束进行废液处理时，将氢氧化钠溶液、石灰水和盐酸倒入同一洁净的烧杯中，当他用手接触烧杯壁时，感觉到烧杯“发热”．这一现象引起了他的注意．为了解这三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究．
请完成：
（1）他对反应后溶液中溶质的组成作出了两种合理的假设．
假设①：溶质为NaCl、CaCl2
假设②：溶质为NaCl、CaCl2、NaOH、Ca（OH）2
请你再补充一种合理的假设．
假设③：溶质为
（2）如果假设③成立，请你根据下表要求，设计一个实验方案进行验证．
（3）（09年湖北省鄂州市、22）（2分）比较三种假设，能说明该同学作出假设①的理由是
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请完成：
（1）他对反应后溶液中溶质的组成作出了两种合理的假设．
假设①：溶质为NaCl、CaCl2
假设②：溶质为NaCl、CaCl2、NaOH、Ca（OH）2
请你再补充一种合理的假设．
假设③：溶质为
NaCl、CaCl2、HCl
NaCl、CaCl2、HCl
．（2）如果假设③成立，请你根据下表要求，设计一个实验方案进行验证．
（3）（09年湖北省鄂州市、22）（2分）比较三种假设，能说明该同学作出假设①的理由是
当酸和碱恰好完全中和时所得溶液中的溶质就只有氯化钙和氯化钠
当酸和碱恰好完全中和时所得溶液中的溶质就只有氯化钙和氯化钠
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