（09广东卷）.（分） 甲酸甲酯水解反应方程式为：

HCOOCH₃(l)+H₂O(l)HCOOH(l)+CH₃OH(l)；△H>0

某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：

甲酸甲酯转化率在温度T₁下随反应时间（t）的变化如下图：

（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：

请计算15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为           mol，甲酸甲酯的平均反应速率为       mol·min^-1(不要求写出计算过程)。

   （2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：          。

   （3）上述反应的平衡常数表达式为：，则该反应在温度T₁下的K值为              。

    （4）其他条件不变，仅改变温度为T₂（T₂大于T₁），在答题卡框图中画出温度T₂下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

（09广东卷）三草酸合铁酸钾晶体K₃  [Fe(C₂O₄ )₃]·3H₂O可有于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。

    限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L^-1HNO₃、1.0 mol·L^-1盐酸、1.0 mol·L^-1 NaOH、3%  H₂O₂ 、0.1mol·L^-1KI、0.1 mol·L^-1CuSO₄、20%  KSCN、澄清石灰水,氧化铜、蒸馏水。

（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C）观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是        。

（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃。验证固体产物中钾元素存在的方法是         ，现象是            。

（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。

  ①提出合理假设

    假设1：          ；          假设2：               ；假设3：          。

②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）

③实验过程

 根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

（08广东理科基础卷） 能表示阿伏加德罗常数数值的是（）

A．1mol金属钠含有的电子数　　　　　               B．标准状况下22.4L苯所含的分子数

C．0.012kg¹²C所含的原子数　　　　　               D．1L1mol?L^－1的硫酸溶液所含的H^＋数

(07年广东理科基础卷) 已知阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（ ）

  A．2 mol重水含有N_A个D₂O分子

  B．1 g氢气含有N_A个H₂分子

  C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成N_A个H₂分子

  D．22．4 L水含有N_A个H₂O分子