摘要：17．已知:①1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,②1molO2中的共价键完全断裂时吸收热量496 kJ,③H-O键的键能463kJ.则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

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高三化学

第I卷（选择题，共48分）

一．选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

C

D

B

C

D

C

A

C

B

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

C

B

A

C

D

C

B

A

A

题号

21

22

23

24

 

答案

B

B

C

D

第II卷（共52分）

二．简答题（本大题包括5小题，共45分。）

【考生注意】第25题分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。

25．（A题，8分）（1）画出金属元素与非金属元素的分界线（2分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Na

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Cl

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（2）  IVA  族。（1分，其他答案均不给分）

（3）①见表中“Na”和“Cl”（各1分，写成名称或位置写错均不给分）。

② 氯 （填名称，1分），化学反应方程式  Cl2＋H2S＝2HCl＋S（2分，其他合理答案也给分） 。

25．（B题，8分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Mg

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Al

 

 

 

 

 

A

 

 

 

 

 

B

 

 

 

 

 

 

 

C

 

D

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（1）全部是金属元素的区域为  B  。（1分）

（2）    H   （1分，填元素符号）。

（3）①见表中“Mg”和“Al”（各1分，写成名称或位置写错均不给分）。

②金属性较强的是 镁 （1分，填名称），实验是 b、c （全对3分，自选1个给1分，有错不给分）。

26．（6分，每小题2分，其中第（3）小题全对2分，自选1个给1分，有错不给分）

（1） 2 Fe(OH)3＋ 5－n ClO－＋  2n  OH－＝ 2 FeO4n- ＋  5－n  Cl－＋  n+3  H2O

（2）   ＋6   。

（3）  ②③   （填序号）

27．（9分，每空1分）

（1）   酸   性，    NH4+＋H2ONH3?H2O＋H+   （写成“＝”不给分）。

（2）pH最小的是   ③   ；c(NH4+)最小的是    ⑤    ?填序号?。

（3）c(NH4+)的大小关系是②   ＜   ③?写成“小于”不给分）。

（4）在溶液④中， Cl－（或“氯”）离子的浓度为0.1mol/L；NH3?H2O和NH4+（或“铵根”）     离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。

（5）水解程度CH3COO－ ＝ NH4+，浓度的大小关系是：c(CH3COO－) ＝ c(NH4+)。

28. （8分）

（1）最初阶段电解反应的离子方程式为   Cu＋2Br－Cu＋Br2  （2分） 。

（2） 2Br??2e?＝Br2；   2Cl??2e?＝Cl2； 4OH??4e?＝2H2O＋O2↑（依次每个1分）

（2H2O?4e?＝4H+＋O2↑也给分，但三个反应式的顺序不能交换） 。

（3）   蓝色逐渐消失，最后溶液变成橙色（或橙红色） （2分） 。

（4）最终溶液显  酸  性。（1分）

29．（14分）

（1）A的化学式是H2SO3（2分）；离子方程式：H2SO3＋Cl2＋H2O＝4H+＋SO32－＋2Cl－（3分）。

（2）Y的化学式是  SO3  （2分）。

（3）B在水中的电离方程式为    H3PO4H+＋H2PO4－、 H2PO4－H+＋HPO42－    

  HPO42－H+＋PO43－  （各1分） 。

（4）单质C是   P  （1分） ，其形成的晶体属于   分子晶体（1分）   （填晶体类型），其与Y反应的化学方程式为    5SO3＋2P＝5SO2＋P2O5 （2分）    。

三．计算题（本大题只有1题，共7分）

30．（7分）电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反应为：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。

现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×102 mL某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积变化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol • L－1AgNO3溶液60.00 mL时，溶液中的Cl－恰好完全沉淀。请计算：

（1）溶液A中FeCl3的物质的量浓度为   3.00mol • L－1 （1分） ；

（2）假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于  67.2g （1分） ；

（3）讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围，并填入下表

剩余固体的组成

m的取值范围

n的取值范围

只有铜

0＜m≤67.2（1分）

只写m≤67.2就给分

0＜n≤76.8（1分）

只写n≤76.8就给分

有铁且有铜

m＞67.2（1分）

m－67.2＜n≤m＋9.6（1分）

（4）当m＝100.0，n＝96.8时，溶液B中FeCl2的物质的量浓度为  2.5  mol • L－1。（1分）

 

 

 

已知某些化学键键能的数据如表所示
化学键 Cl-Cl Br-Br I-I H-Cl H-Br H-I H-H
键能（kJ/mol） 243 193 151 432 366 298 436
（1）下列物质最不稳定的是
C
C

A．HCl          B．HBr   C．HI
（2）氢气与氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式为：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol
，
该反应是
放热反应
放热反应
（选填“吸热反应”或“放热反应”）．
相同条件下，1molCl2和1molH2的总能量
大于
大于
2molHCl的总能量（选填：大于、小于或等于）
（3）I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1
I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H2
I2（s）=I2（g）△H3
则△H1△H2△H3之间的关系为：△H1=
△H2-△H3
△H2-△H3
 （用△H2△H3代数式表示）
（4）H2和O2反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
．若1g水蒸气转化成液态水时放热a  kJ热量，则反应  H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）  的△H=
-（241.8+18a）kJ/mol
-（241.8+18a）kJ/mol
；4g H2完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为：
483.6kJ
483.6kJ

（可能用上的相对原子质量：H 1O 16）
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已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量．其它相关数据如下表：
  O=O（g） H-H（g） H-O（g）
1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 496 X 463
则表中X为（　　）
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已知某种气态化石燃料含有碳和氢两种元素。为了

测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量分数，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置，得到如表所列的实验数据（U形管中干燥剂只吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收）。

 

 

实验前

实验后

（干燥剂＋U形管）的质量

101.1g 

102．9g

（石灰水＋广口瓶）的质量

312.0g 

314.2g 

 

根据实验数据求：

（1）实验完毕后，生成物中水的质量为________g。假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为________g。

（2）生成的水中氢元素的质量为________g。

（3）生成的CO2中碳元素的质量为________g。

（4）气态化石燃料中碳元素与氢元素的质量比为________。

 

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（12分）

（1）在250C、101KPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为：

  ________________________________________________________________________。

（2）已知：C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：

C（s）＋O2（g）=== CO2（g）；          △H＝—394kJ·mol—1；

2CO（g）＋O2（g）=== 2CO2（g）；   △H＝—566kJ·mol—1；

2H2（g）＋O2（g）=== 2H2O（g）；   △H＝—484 kJ·mol—1；

①在25℃、101KPa时，1 g 甲醇不完全燃烧生成1∶1的CO、CO2和液态水，写出此甲醇燃烧的热化学方程式：

 _____________________________________________________________________。

②工业上可由CO和H2合成甲醇。试写出由C(s)与水蒸气在高温条件下反应生成氢气

和一氧化碳的热化学方程式                                               。

 （3）利用甲醇可设计燃料电池。

①如用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入甲醇和氧

气。写出负极的电极反应式                                                。

  ②下列有关甲醇燃料电池的说法中，错误的是_________

A．甲醇燃料电池的负极发生氧化反应

B．甲醇燃料电池的电子由负极、经外电路流入正极

C．甲醇燃料电池在负极区产生CO

D．甲醇燃料电池中使用的氢氧化钾浓度保持不变

 

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（12分）
（1）在250C、101KPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为：
________________________________________________________________________。
（2）已知：C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）＋O2（g）="==" CO2（g）；        △H＝—394kJ·mol—1；
2CO（g）＋O2（g）="==" 2CO2（g）；  △H＝—566kJ·mol—1；
2H2（g）＋O2（g）="==" 2H2O（g）；   △H＝—484 kJ·mol—1；
①在25℃、101KPa时，1 g甲醇不完全燃烧生成1∶1的CO、CO2和液态水，写出此甲醇燃烧的热化学方程式：
_____________________________________________________________________。
②工业上可由CO和H2合成甲醇。试写出由C(s)与水蒸气在高温条件下反应生成氢气
和一氧化碳的热化学方程式                                               。
（3）利用甲醇可设计燃料电池。
①如用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入甲醇和氧
气。写出负极的电极反应式                                                。
②下列有关甲醇燃料电池的说法中，错误的是_________
A．甲醇燃料电池的负极发生氧化反应
B．甲醇燃料电池的电子由负极、经外电路流入正极
C．甲醇燃料电池在负极区产生CO
D．甲醇燃料电池中使用的氢氧化钾浓度保持不变

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