Pb+PbO₂+4H⁺+22PbSO₄+2H₂O，现有装置如下图，则下列说法正确的是

A.放电时负极反应是Pb-2e^-====Pb²⁺，充电时阴极反应是PbSO₄+2H₂O-2e^-====PbO₂+4H⁺ +

B.闭合K断开K₁，电流的方向是从B到A

C.放电过程中，溶液的pH不断减小

D.放电时，线路上若有1 mol电子通过，则消耗硫酸也是1 mol

铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb＋PbO₂＋4H^＋＋2SO₄^2—2PbSO₄＋2H₂O
请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：
放电时：正极的电极反应式是______________________________；电解液中H₂SO₄的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。

Pb+PbO₂+4H⁺+2PbSO₄+2H₂O

请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：

铅蓄电池示意图

(1)放电时：正极的电极反应式是_________；电解液中H₂SO₄的浓度将变_________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_________g。

(2)在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按上图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_________、B电极上生成_________，此时铅蓄电池的正负极的极性将_________。