摘要：某同学用如图一所示的装置来探究CO2.SO2与澄清石灰水的反应.结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象.但通入SO2没有看到浑浊现象.经过思考分析.该同学改用图二的装置.将气体收集在注射器中.缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中.结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象.且通入SO2产生的现象明显比通入CO2快. (1)若锥形瓶内装的是亚硫酸钠.写出锥形瓶内反应的化学方程式: . (2)对比分析两组实验.你认为用图一装置实验时.通入SO2不能出现浑浊的原因可能是 .写出此时试管内发生反应的总化学方程式: . (3)用图二装置实验时.以相同速率通入CO2或SO2.SO2产生浑浊再变澄清的现象比CO2快.其原因是 . (4)用图一进行SO2与石灰水反应的实验时.为防止SO2污染空气.应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2.写出容器内发生反应的离子方程式: [解析] CO2跟石灰水反应生成白色沉淀CaCO3.SO2跟石灰水反应生成白色沉淀CaSO3.当气体过量时白色沉淀又溶解.所以.一般认为不能用石灰水来区别CO2和SO2.然而本题给出的结论是:通入SO2没有看到浑浊现象.这要从CO2和SO2性质的区别上来分析原因.二者在水中的溶解度及对应酸的酸性不同.防止SO2污染空气.要增加尾气吸收装置.烧碱过量时生成的盐为Na2SO3. [答案](1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 (2)反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀 Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2 (3)SO2溶解度大.且对应的亚硫酸酸性比碳酸强.通入的SO2与石灰水反应快 (4)SO2+2OH-=SO32-+H2O
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（2010?绵阳模拟）铝土矿（主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3）是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的流程如下：
（1）滤液甲的主要成分是
（2）写出反应 II 的离子方程式：
（3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 （ H+） 的能力，由强到弱的顺序是
a．AlO2-或Al（OH）4- b．OH- C．SiO32-
（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀部分消失．写出阴极的电极反应方程式
（5）取（4）电解以后的溶液 10.0mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100mol?L-1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解．请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图．
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（1）滤液甲的主要成分是
NaOH、NaAl（OH）4（NaAlO2）、Na2SiO3[或氢氧化钠、铝酸钠（偏铝酸钠）、硅酸钠]
NaOH、NaAl（OH）4（NaAlO2）、Na2SiO3[或氢氧化钠、铝酸钠（偏铝酸钠）、硅酸钠]
（2）写出反应 II 的离子方程式：
CO2+2OH-═CO32-+H2O，CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+2H2O-+CO32-
CO2+2OH-═CO32-+H2O，CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+2H2O-+CO32-
（3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 （ H+） 的能力，由强到弱的顺序是
bac
bac
（填字母序号）a．AlO2-或Al（OH）4- b．OH- C．SiO32-
（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀部分消失．写出阴极的电极反应方程式
2H2O+2e-═2OH-+H2↑
2H2O+2e-═2OH-+H2↑
，沉淀部分消失的原因可用离子方程式表示为：Al（OH）3+OH-═Al（OH）4-或Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═Al（OH）4-或Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（5）取（4）电解以后的溶液 10.0mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100mol?L-1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解．请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图．
（2010?湖北模拟）某活动小组利用下图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理．
如何检查该装置气密性
（一）向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
（1）通入NO前，向广口瓶①中加入水，让水充满广口瓶①，且调节滴定管中液面与①相平并记录滴定管的刻度．
（2）从导管a通入一定量的NO并准确测定通入NO的体积的主要操作：
（二）验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理
（1）停止通入NO后关闭K1、K3，打开K2，从导管b缓缓通入O2，写出通入O2过程中发生的化学反应方程式
（2）继续通入O2，打开K3并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平．
Ⅰ．当通入氧气的体积为
时，则广口瓶①的气体体积为
；
Ⅱ．当广口瓶①的气体体积为
，则通入氧气的体积可能为
；
；
．
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如何检查该装置气密性
关闭K1、K2，打开K3，从滴定管上口加水，没过广口瓶①中长导管口，继续加水，使广口瓶①中长导管内外出现一段液柱，停止加水，静置一段时间后，若这段液柱不变，说明装置气密性好，反之，说明装置气密性不好
关闭K1、K2，打开K3，从滴定管上口加水，没过广口瓶①中长导管口，继续加水，使广口瓶①中长导管内外出现一段液柱，停止加水，静置一段时间后，若这段液柱不变，说明装置气密性好，反之，说明装置气密性不好
．（一）向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
（1）通入NO前，向广口瓶①中加入水，让水充满广口瓶①，且调节滴定管中液面与①相平并记录滴定管的刻度．
（2）从导管a通入一定量的NO并准确测定通入NO的体积的主要操作：
关闭K2，打开K1、K3，通入一定量的NO后，调整滴定管液面与①中液面相平，再次读取滴定管的刻度
关闭K2，打开K1、K3，通入一定量的NO后，调整滴定管液面与①中液面相平，再次读取滴定管的刻度
；计算出通入的NO的体积为VmL（V＜50mL）．（二）验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理
（1）停止通入NO后关闭K1、K3，打开K2，从导管b缓缓通入O2，写出通入O2过程中发生的化学反应方程式
2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO
2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO
；（2）继续通入O2，打开K3并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平．
Ⅰ．当通入氧气的体积为
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| 2 |
| V |
| 3 |
| V |
| 3 |
Ⅱ．当广口瓶①的气体体积为
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| 2 |
| 5V |
| 4 |
| 3V |
| 8 |
| 5V |
| 4 |
| 3V |
| 8 |