摘要：某同学拟用氯化钙固体.碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂.先制得碳酸钙.最终制得纯净的硝酸钙晶体. (1)写出制取过程中反应的离子方程式: . (2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤: ①用蒸馏水完全溶解CaCl2后.加入 , ②将反应后的混合物过滤.并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl-; ③加入 .使沉淀完全溶解, ④ .得到纯净的硝酸钙晶体. 答案 (1)Ca2++COCaCO3↓ CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O (2)①碳酸钠溶液 ③稀硝酸 ④蒸发.结晶 18.配平下列离子方程式: I-x+ Cl2+ H2O Cl-+ IO+ 在反应中.若消耗I-x与Cl2物质的量之比为1∶8.则x= . (2)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8.溶液会发生如下反应: Mn2++S2O+H2O→MnO+SO+H+ 该反应常用于检验Mn2+的存在.其特征现象是 . 若反应中有0.1 mol还原剂参加反应.则消耗氧化剂物质的量为 mol. (3)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰.当它跟过量的过硫酸钾反应时.除有高锰酸钾.硫酸钾.硫酸生成外.其他的生成物还有 . 答案 (1)2I-x+Cl2+6x H2OCl-+2xIO+12x H+ 3 (2)溶液由无色变为紫色 0.25 (3)Cl2

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