摘要：某化学兴趣小组欲研究H2SO4.NaCl.KCl.Na2CO3.FeCl3.NaOH的性质.对于如何研究.他们设计了两种研究方案: 方案①:将它们按照酸.碱.盐分类.然后分别溶于水得到溶液.进行实验, 方案②:将它们按照钠盐.钾盐.铁盐和其他化合物分类.然后分别溶于水得到溶液.进行实验. 下列说法正确的是 ( ) A.常温时将少量铜粉分别投入上述溶液中.按照方案①的分类.能够完全溶解铜粉的只有酸(H2SO4)溶液和盐(FeCl3)溶液 B.设计方案②的同学取某种溶液.在其中加入上述的钾盐溶液.有白色沉淀产生.再加入稀硝酸. 沉淀不消失.则该溶液中可能含有Ag+ C.按照方案①的分类.属于碱的有Na2CO3.NaOH D.这两组同学在研究物质性质时只使用了实验法.观察法 答案 B

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（2011?潍坊模拟）T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=
c(X)?c2(Y)
c2(Z)?c2(W)
，有关该平衡体系的说法正确的是（　　）
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（2008?德阳模拟）某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成．在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色．则原混合气体的成份是（　　）
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（2008?闵行区模拟）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的相关信息如下表：
元素 元素性质及相关信息
A 其单质的一种晶体虽不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可作高温轴承的润滑剂、火箭发动机喷管和电极材料．
B 其单质能与强酸、强碱溶液反应，其离子在第三周期单核阳离子中半径最小．
C 是蛋白质的组成元素之一，原子核外有3种不同能量的电子，且未成对电子数最多．
D 原子核外最外层电子排布为nsnnp2n+1．
（1）表中所述A的单质晶体中微粒间的相互作用有
共价键
共价键
、
范德华力
范德华力
．
（2）B元素原子核外最外层电子的轨道表示式为
，其最高价氧化物对应水化物的化学特性是
两性氢氧化物（即能与酸反应，又能与碱反应）
两性氢氧化物（即能与酸反应，又能与碱反应）
．
（3）C元素的氢化物的分子为
极性
极性
 （填“极性“或”非极性“）分子，其溶于水后溶液呈碱性的原因是
NH3+H2ONH 3?H2ONH4++OH-
NH3+H2ONH 3?H2ONH4++OH-
（用方程式表示）．
（4）与D同主族的短周期元素，其单质及其化合物与D的单质及化合物均具有的性质为
A、C
A、C
 （填序号）．
A．一定条件下其单质易与活泼金属反应    B．气态氢化物极易溶于水并呈强酸性
C．气态氢化物具有很好的热稳定性        D．常温下单质跟水剧烈反应并放出氧气．
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（2013?潍坊模拟）[化学--物质结构与性质]
今有aX、bY、cZ三种元素．已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c=25；②元素 Y的原子外围电子构型为ns2npn+2；③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物；④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38：77．据上可推知
（1）Y
O
O
，Z
C
C
．（写元素符号）
（2）X2Y2是
离子
离子
晶体（填晶体类型），该晶体中所含微粒键的有
离子键、非极性键
离子键、非极性键
．
（3）Z的硫化物和氯化物的分子空间构型分别是
直线型
直线型
、
正四面体型
正四面体型
，其中Z原子分别以
sp
sp
、
sp3
sp3
杂化轨道成键．
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（2011?潍坊模拟）下列实验能达到的预期目的是（　　）
①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫根离子；
②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃；
③用乙醇从碘水中萃取碘；
④用盐析方法分离提纯蛋白质；
⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体；
⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜．
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