②根据表中数据.画出在30MPa下.NH3的百分含量随温度的变化曲线图.——青夏教育精英家教网——

摘要：②根据表中数据.画出在30MPa下.NH3的百分含量随温度的变化曲线图.

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B

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C

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B

B

B

C

C

A

C

C

B

A

19．（8分）（ 1 ） B D （ 2 分）

（2）一定有 NO₃^－、Al³⁺、SO₄²^－（2分）；一定无 Fe³⁺、Ba²⁺、HCO₃^－（2分）

（3） Al³⁺ + 3 NH₃?H₂O = Al（OH)₃↓+3NH₄⁺（2分）

20．（10分）（一）（1)2NH₄Cl + Ca（OH）₂ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O （2分）

20090109

（二）（1）在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管（2分）

（2）3CuO+2NH₃ 3Cu+N₂+3H₂O（2分）

（三）（1）取少许样品，加入稀H₂SO₄，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu₂O反之则没有（2分）

21．（16分）含碳燃料（焦炭、天然气）、水、空气；（2分）

（2）合成塔（1分）； 500⁰C、20-50MPa、铁触媒（2分）

①A D（选对一个给1分，多选或错选不得分）（2分）

②见右图（2分）

③N₂（g） + 3H₂（g） 2NH₃（g）；

ΔH = ―92.4kJ/mol （ 2分）

④41.8% ；每空2分

（3）液化（1分）

22．（8分）0.05mol?L^―1?min^―1 （2分）

（2）x=4 （2分）

（3）C（2分）（4）n_（A_）=3n_（B_） n_（C_）_、≥0（2分）

23．（12分）

（1）碳（1分）；硝酸分解产生的NO₂溶于硝酸中（1分）。（以下每空2分）

（2）C＋4HNO₃（浓） CO₂↑＋4NO₂↑＋2H₂O 。

（3）3Cu+ 8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O ； 0.225mol/L 。

（4）① 4.48 L ；② 1/22.4 mol/L 。

(11分)某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
（1）根据下表中数据，画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：(3分)

（2）体系中发生反应的化学方程式是_____________________________；(3分)
（3）列式计算该反应在0 min～3 min时间内v(Z)="=" ________________________________；(保留至小数点后三位)(3分)
（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率等于______________________。(2分)

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(11分)某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

（1）根据下表中数据，画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：(3分)

（2）体系中发生反应的化学方程式是_____________________________；(3分)

（3）列式计算该反应在0 min～3 min时间内v(Z)== ________________________________；(保留至小数点后三位)(3分)

（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率等于______________________。(2分)

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某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。
(1)根据下表中数据，画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线。

(2)体系中发生反应的化学方程式是_________________________________；
(3)列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：________________；
(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；
(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z的物质的量随时间变化的曲线①、②、③(如图所示)，

则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是： ①__________，②__________，③____________。

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某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
（1）根据下表中数据，画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线

（2）体系中发生反应的化学方程式是_______________________
（3）该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_______________
（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率等于___________________________
（5）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如下图所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：
① _________________ ②________________ ③__________________

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自然界中的水要经过消毒杀菌才可成为生活饮用水．ClO₂是一种高效安全灭菌消毒剂，其中Cl化合价为+4价．
（1）氯原子最外层有

种能量不同的电子，某化合物中O的化合价与ClO₂中O的化合价恰好相反，写出该化合物的分子式

．
（2）下列可用作比较S和C非金属性强弱依据的是

．
A．CS₂中各元素的化合价
B．气态氢化物的稳定性
C．元素在周期表中的位置
D．最高价含氧酸的酸性
（3）以下性质的比较正确的是

．
A．键长：HF＞HCl
B．稳定性：HF＞HCl
C．酸性：HF＞HCl
D．沸点：HF＞HCl
（4）O₃也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点．O₃可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力．常温常压下发生反应如下：
反应①O₃═O₂+[O]-Q平衡常数为K₁；
反应②[O]+O₃═2O₂+Q平衡常数为K₂；
总反应：2O₃═3O₂+Q平衡常数为K．
一定条件下，O₃的浓度减少一半所需的时间（t）如表所示．已知：O₃的起始浓度为0.0216mol/L．在30°C、pH=4.0条件下，O₃的分解速率为

mol/（L?min）．

（5）根据表中数据，推测O₃在下列条件下分解速率由小到大的顺序为

．（填字母代号）
A．40°C、pH=3.0
B．10°C、pH=4.0
C．30°C、pH=7.0
（6）下列叙述正确的是

．
A．降低温度，K增大
B．K=K₁+K₂
C．适当升温，可提高消毒效率
D．压强增大，K₂减小．

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