摘要：N2+3H22NH3非金属+其他非金属:
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在高一化学教材中，介绍了过氧化钠与二氧化碳及水的反应：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
然而，过氧化钠与其他非金属氧化物（如：NO、NO2等）的反应能否发生呢？为此，某校化学兴趣小组设计了以下实验进行探究：
步骤一：NO、NO2的制备
①本实验所用的NO由饱和硫酸亚铁溶液与浓硫酸和粉末状硝酸钾反应制备，在酸性环境中硝酸根离子被还原为NO，得到的NO的纯度约为98%；
反应的化学方程式为：
②NO2由硝酸铅受热分解得到：2Pb（NO3）2=2PbO+4NO2↑+O2↑使生成的气体通过 （从以下选项中选择最佳方案）可以使NO2得以净化．
A．装有H2O的洗气瓶 B．置于冰水中的U形管（NO2沸点21℃）
C．装有浓硫酸的洗气瓶 D．装有Na2SO3溶液的洗气瓶
步骤二：操作（如图，b、c为弹簧夹）
①先打开b关闭c，通入 （从所给选项选出）5分钟；目的是
A．空气 B．O2C．CO2 D．N2
②然后 ，再分别从a处通入NO或NO22分钟．
现象：当通入NO时，B中靠近A侧浅黄色固体变成黄色，气囊未见鼓起；当通入NO2时，B中靠近A侧浅黄色固体变成白色，气囊也未见鼓起；
步骤三：产物检验
分别取出B中黄色固体或白色固体进行检验，得知两种固体均为盐．
结论：
请写出NO2与 Na2O2反应的化学方程式： ．
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2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
然而，过氧化钠与其他非金属氧化物（如：NO、NO2等）的反应能否发生呢？为此，某校化学兴趣小组设计了以下实验进行探究：
步骤一：NO、NO2的制备
①本实验所用的NO由饱和硫酸亚铁溶液与浓硫酸和粉末状硝酸钾反应制备，在酸性环境中硝酸根离子被还原为NO，得到的NO的纯度约为98%；
反应的化学方程式为：
②NO2由硝酸铅受热分解得到：2Pb（NO3）2=2PbO+4NO2↑+O2↑使生成的气体通过
A．装有H2O的洗气瓶 B．置于冰水中的U形管（NO2沸点21℃）
C．装有浓硫酸的洗气瓶 D．装有Na2SO3溶液的洗气瓶
步骤二：操作（如图，b、c为弹簧夹）
①先打开b关闭c，通入
A．空气 B．O2C．CO2 D．N2
②然后
现象：当通入NO时，B中靠近A侧浅黄色固体变成黄色，气囊未见鼓起；当通入NO2时，B中靠近A侧浅黄色固体变成白色，气囊也未见鼓起；
步骤三：产物检验
分别取出B中黄色固体或白色固体进行检验，得知两种固体均为盐．
结论：
请写出NO2与 Na2O2反应的化学方程式：
| 下列列举的各组事实中存在因果关系的是 | |||||||||||||||
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2NH3是放热反应 | 下表列举的各组事实中存在因果关系的是 | |||||||||||||||
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2NH3是放热反应 以下说法中错误的是
- A.N2不易和其他物质发生化学反应，是因为N2分子中两个原子间形成的共价键的键能很大
- B.N2可作为制氮肥和硝酸的原料
- C.利用N2的不活泼性，工业上用来代替惰性气体做焊接金属的保护气
- D.氮元素的非金属性比磷强，所以氮气比白磷活泼
| 下表列举的各组事实中存在因果关系的是 | |||||||||||||||
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2NH3是放热反应