摘要:EM和EAA合成法-甲基酮和酸的合成 EM和EAA都属于Z-CH-Z’型含活泼亚甲基的化合物.具有共同的特点: ①在碱性条件下是优秀的亲核试剂.可以参与亲核取代和亲核合成反应: ②EM和EAA型化合物水解之后.分别得到丙二酸和乙酰乙酸型化合物.这两类化合物具有共同的特征:对热不稳定.受热易分解脱羧.分别生成酸和甲基酮: 原料分析的基本模型: 讨论:①试剂EtONa / EtOH(用其它的RONa和ROH可逆导致酯交换发生). ②作为亲核取代.除卤代烃外.RX也可以是酰卤.a-氯代酸酯和a-氯代醛酮: 卤代烃:烯丙型 > CH3X > 伯RX > 仲RX 而氯乙烯.氯苯.叔RX.桥头RX等类型的卤代物及所有的RF都不能使用. 酰卤:可以在分子中引入酰基RCO-.从而生成二酮或酮酸,a-卤代酸酯可以再分子中引入羧甲基. ③作为亲核加成.EM和EAA可以与醛酮缩合.在分子中引入C=C.生成a,b-不饱和酸和a,b-不饱和醛酮: a,b-不饱和酸 a,b-不饱和酮(醛) ④作为Micheal加成.EM和EAA可以与a,b-不饱和醛酮和酯在b-位缩合.生成二元酸.二元酮和酮酸等双官能团化合物: 1,5-二酮 合成举例1. 原料分析: TM 合成路线: 合成举例2. 原料分析: TM 合成路线: 合成举例3. 原料分析: 合成路线:
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钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链(如图所示),将大大提高资源的利用率,减少环境污染.

请回答下列问题:
(1)Ti的原子序数为22,Ti位于元素周期表中第 周期,第 族.
(2)写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式 .
(3)制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2?x H2O,再经焙烧制得.水解时需加入大量的水并加热,请结合化学方程式和必要的文字说明原因:
(4)由TiCl4→Ti 需要在Ar气中进行的理由是 .反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti,依据下表信息,需加热的温度略高于 ℃即可.
(5)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+.滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g/mol)试样w g,消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL,则TiO2质量分数为 .(用代数式表示)
(6)由CO和H2合成甲醇的方程式是:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).若不考虑生产过 程中物质的任何损失,上述产业链中每合成6mol甲醇,至少需额外补充H2 mol.
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请回答下列问题:
(1)Ti的原子序数为22,Ti位于元素周期表中第
(2)写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式
(3)制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2?x H2O,再经焙烧制得.水解时需加入大量的水并加热,请结合化学方程式和必要的文字说明原因:
(4)由TiCl4→Ti 需要在Ar气中进行的理由是
| TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti | |
| 熔点/℃ | -25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
| 沸点/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
(6)由CO和H2合成甲醇的方程式是:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).若不考虑生产过 程中物质的任何损失,上述产业链中每合成6mol甲醇,至少需额外补充H2
化学工作者从反应RH+Cl2(g)
RCl(l)+HCl(g)受启发,提出在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸.这一设想已成为现实.试指出从上述反应产物中得到盐酸可能用到的最佳分离方法是( )
| 光 |
| A、蒸馏法 | B、水洗分液法 |
| C、升华法 | D、有机溶剂萃取法 |
二茂铁常见制备方法:
①合成法:由金属钠与环戊二烯(
②电解法:电解时,以铁板和镍板作电极,电解液为碘化钠的环戊二烯溶液.阅读以上材料,试回答下列问题:
(1)环戊二烯与二茂铁中各有
3
3
种和1
1
种化学环境不同的氢原子.(2)写出二茂铁与浓硫酸、醋酸酐((CH3CO)2O)混合发生磺化反应生成一取代物的反应式:
(3)写出合成法制备二茂铁的相关化学方程式:
2
+2Na
2
+H2↑
| THF |
2
+2Na
2
+H2↑
,| THF |
2
+FeCl2
+2NaCl
| THF |
2
+FeCl2
+2NaCl
.| THF |
(4)写出电解法制备二茂铁的阳极反应
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
,碘化钠的作用是I-存在可以防止Fe2+进一步被氧化
I-存在可以防止Fe2+进一步被氧化
.下列有关氨的叙述中,正确的是( )
| A、氨气极易溶于水,故只能用向上排空气法收集 | B、氯化铵受热易分解,故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气 | C、氨气是一种重要的化工产品,工业上用氮气和氢气合成氨气 | D、检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口,观察试纸颜色变化 |