摘要：3．磷及其重要化合物(1)红磷与白磷名称白磷红磷分子结构分子式P4.正四面体型.键角60°分子晶体.结构复杂颜色状态白色或黄色固体暗红色粉末或固体溶解性不溶于水.易溶于CS2不溶于水.不溶于CS2毒性剧毒无毒着火点40℃240℃保存方法保存在水中密封相互转化
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下图是元素R的单质及其重要化合物在一定条件下相互转化的关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去）．已知F可用作化肥，也可用来制炸药；G可用于作防腐剂或建筑工程上的抗冻剂．据此回答以下问题：（1）单质A必定是
非金属
非金属
（填“金属”或“非金属”），理由是因为B+C→A+X，X为不含R元素的另一物质，且A为单质，因此，A元素在B、C中应分别呈正、负价，所以A是非金属
因为B+C→A+X，X为不含R元素的另一物质，且A为单质，因此，A元素在B、C中应分别呈正、负价，所以A是非金属
．（2）写出反应①的化学方程式
4NH3+6NO=5N2+6H2O
4NH3+6NO=5N2+6H2O
．并指出该反应在现代化学工业上的实际意义用于治理NO对大气的污染
用于治理NO对大气的污染
．（3）物质B的分子空间构型为
三角锥型
三角锥型
．（4）已知反应②是氧化还原反应，其氧化产物与还原产物的质量比为
5：3
5：3
．（5）写出反应③的离子方程式
NO2+NO+2OH-=2NO2-+H2O
NO2+NO+2OH-=2NO2-+H2O
．
如图是某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去）．其中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作氮肥．据此，请回答下列问题：
（1）写出以下物质的化学式：A
N2
N2
，DNO2
NO2
，FNH4NO3
NH4NO3
．（2）写出下列变化的化学方程式：
B→C
4NH3+5O2
4NO+6H2O
| ||
| △ |
4NH3+5O2
4NO+6H2O
．
| ||
| △ |
E→C
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
．（2013?江苏）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2 在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ?mol-1
CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-89.61kJ?mol-1
2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3
则△H3=
（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是
（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．
①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在
②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是
（4）磷的化合物三氯氧磷（
）与季戊四醇（
）以物质的量之比2：1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体．季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如图所示．
①酸性气体是
②X的结构简式为
．
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（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2 在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ?mol-1
CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-89.61kJ?mol-1
2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3
则△H3=
+2821.6
+2821.6
kJ?mol-1．（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是
3mol
3mol
．（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．
①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在
4～5.5（介于此区间内的任意值或区间均可）
4～5.5（介于此区间内的任意值或区间均可）
；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为c（HPO42-）＞c（H2PO4-）
c（HPO42-）＞c（H2PO4-）
．②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是
3Ca2++2HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+
3Ca2++2HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+
（用离子方程式表示）．（4）磷的化合物三氯氧磷（
）与季戊四醇（）以物质的量之比2：1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体．季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如图所示．①酸性气体是
HCl
HCl
（填化学式）．②X的结构简式为
（10分）下图是某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去）。其中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作氮肥。
据此，请回答下列问题：
（1）写出物质的化学式：A ，D ，F 。
（2）写出下列变化的化学方程式：
B→C 。
E→C 。
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2000年，河南发现世界级特大金红石(含TiO2)矿床。钛和钛合金及其重要化合物，在许多领域具有广泛、重要的应用，被称为21世纪的金属。
(1)钛元素的同位素有：
、
、
、
，则下列说法正确的是( )
A.可计算出钛元素的相对原子质量为48
B.钛元素的五种同位素化学性质均不相同
C.钛元素在元素周期表中位于第四周期
D.钛与铁(26Fe)同为第Ⅷ族元素
(2)TiO2(二氧化钛)是高级的白色颜料，它可用下列反应制得：
第一步：FeTiO3+2H2SO4====TiOSO4+FeSO4+2H2O，此时钛铁矿中的Fe2O3也与H2SO4发生反应，可加入铁屑使其还原成Fe2+,写出此过程的离子反应方程式：____________________。
第二步：TiOSO4+2H2O
TiO2·H2O+H2SO4-Q，制二氧化钛的关键是第二步水解反应。为使第二步反应进行得更完全，可采用下列_______措施。
A.加酸 B.加碱 C.加热 D.加压
(3)最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，则它的化学式为_________。
