摘要：2．氧族元素性质的相似性及递变性(1)相似性 ①最外层电子都有6个电子.均能获得2个电子.而达到稳定结构.②在气态氢化物中均显2价.分子式为H2R.③在最高价氧化物中均+6价.分子式为RO3.④最高价氧化物对应水化物的分子式为H2 RO4.(2)递变性①单质的溶沸点升高.氧化性减弱.②气态氢化物热稳定性减小.还原性增强.③最高价氧化物的水化物酸性减弱.
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四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。
信息① 原子半径大小：A>B>C>D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。
乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源。
丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。
（1）丙 （写化学式）写出其分子的的电子式 。
（2）写出A原子最外层电子排布式 。将该元素的单质溶于水，形成的平衡体系中所有离子的浓度按由大到小排序：
（3）B形成的单质晶体可能为 。
A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体
（4）C的同主族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是____
A．其气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱
B．其氢化物中的键长按O—H、S—H、Se—H、Te—H的顺序依次减小
C．其氢化物的沸点按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次增强
D．其阴离子的还原性按O2–、S2–、Se2–、Te2–的顺序依次增强
（5）与氩原子质子数和电子数均相同的微粒有HCl、H2S、PH3、SiH4，以及还有_______ 、___________等（例举两种即可）
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四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。
信息① 原子半径大小：A>B>C>D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。
乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源。
丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。
（1）丙 （写化学式）写出其分子的的电子式 。
（2）写出A原子最外层电子排布式 。将该元素的单质溶于水，形成的平衡体系中所有离子的浓度按由大到小排序：
（3）B形成的单质晶体可能为 。
A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体
（4）C的同主族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是____
A．其气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱
B．其氢化物中的键长按O—H、S—H、Se—H、Te—H的顺序依次减小
C．其氢化物的沸点按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次增强
D．其阴离子的还原性按O2–、S2–、Se2–、Te2–的顺序依次增强
（5）与氩原子质子数和电子数均相同的微粒有HCl、H2S、PH3、SiH4，以及还有_______ 、___________等（例举两种即可）
信息① 原子半径大小：A>B>C>D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。
乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源。
丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。
（1）丙 （写化学式）写出其分子的的电子式 。
（2）写出A原子最外层电子排布式 。将该元素的单质溶于水，形成的平衡体系中所有离子的浓度按由大到小排序：
（3）B形成的单质晶体可能为 。
A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体
（4）C的同主族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是____
A．其气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱
B．其氢化物中的键长按O—H、S—H、Se—H、Te—H的顺序依次减小
C．其氢化物的沸点按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次增强
D．其阴离子的还原性按O2–、S2–、Se2–、Te2–的顺序依次增强
（5）与氩原子质子数和电子数均相同的微粒有HCl、H2S、PH3、SiH4，以及还有_______ 、___________等（例举两种即可）
（2009?合肥二模）元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，同一周期元素构成的某些微粒往往具有相同的电子数，周期表中主族元素可以构成许多电子数为10或18的微粒．如下列周期表中所示的一些分子或离子．
（1）写出⑨元素的原子核外电子排布式
（2）比较③、⑤分别与⑦形成的化合物水溶液的pH大小
（3）①元素与⑤元素的氢氧化物有相似的性质，写出①元素的氢氧化物与足量的NaOH溶液反应的化学方程式
（4）含有⑥元素的某种18电子的离子和H+及OH-均可发生反应，分别写出反应的离子方程式：
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（1）写出⑨元素的原子核外电子排布式
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
．（2）比较③、⑤分别与⑦形成的化合物水溶液的pH大小
NaCl
NaCl
＞AlCl3
AlCl3
（写化学式）．（3）①元素与⑤元素的氢氧化物有相似的性质，写出①元素的氢氧化物与足量的NaOH溶液反应的化学方程式
Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
．（4）含有⑥元素的某种18电子的离子和H+及OH-均可发生反应，分别写出反应的离子方程式：
HS-+H+=H2S↑
HS-+H+=H2S↑
，HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
．
