摘要：21． 由几种离子化合物组成的混合物.含有以下离子中的若干种:K+.Cl-.NH.Mg2+.CO.Ba2+.SO.将该混合物溶于水后得澄清溶液.现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验: 实验 序号 实验内容 实验结果 1 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 2 加足量NaOH溶液并加热 收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积) 3 加足量BaCl2溶液时.对所得沉淀进行洗涤.干燥.称量,再向沉淀中加足量稀盐酸.然后干燥.称量 第一次称量读数为6.27 g.第二次称量读数为2.33 g 试回答下列问题: (1)根据实验1对Cl-是否存在的判断是 (填“一定存在 “一定不存在 或“不能确定 ),根据实验1-3判断混合物中一定不存在的离子是 ． (2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度: 阴离子符号 物质的量浓度 (3)试确定K+是否存在? .判断的理由是 .
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（2010?临沂一模）常温下，Ksp（CaS04）=9×l0-6，常温下CaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图．下列说法正确的是（ ）（2010?临沂一模）氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家．
（1）如图1表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：
①写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式：
②对于合成氨的反应下列说法正确的是
A、该反应在任意条件下都可以自发进行
B、加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小
C、若反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，K1＞K2
D、该反应属于人工固氮
（2）现在普遍应用的工业合成氮的方法N2+3H2?2NH3，是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高．
①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正方向移动的措施是
A、使用的更高效催化剂
B、升高温度
C、及时分离出氨气
D、冲入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变）
②若在某温度下、2L的密闭容器中发生N2+3H2?2NH3的反应，如图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线．用H2表示0～10min内该反应的平速率v（H2）=
A、a B、b C、c D、d
（3）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下吧氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到500℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质理用吸附在它内外表面上的金属但多晶薄膜像电噪，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮（装置如图3）．
请回答：铠电极是电解池的
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（1）如图1表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：
①写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H═-92kJ/mol
| ||
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H═-92kJ/mol
| ||
②对于合成氨的反应下列说法正确的是
CD
CD
（填编号）A、该反应在任意条件下都可以自发进行
B、加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小
C、若反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，K1＞K2
D、该反应属于人工固氮
（2）现在普遍应用的工业合成氮的方法N2+3H2?2NH3，是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高．
①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正方向移动的措施是
D
D
（填编号）A、使用的更高效催化剂
B、升高温度
C、及时分离出氨气
D、冲入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变）
②若在某温度下、2L的密闭容器中发生N2+3H2?2NH3的反应，如图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线．用H2表示0～10min内该反应的平速率v（H2）=
0.06mol/（L?min）
0.06mol/（L?min）
．从1min起，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为D
D
（填编号）A、a B、b C、c D、d
（3）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下吧氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到500℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质理用吸附在它内外表面上的金属但多晶薄膜像电噪，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮（装置如图3）．
请回答：铠电极是电解池的
阴
阴
极（填“阳“或“阴“），该极上的电极反应式是N2+6e-+6H+=2NH3
N2+6e-+6H+=2NH3
．
（2010?临沂一模）某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验以下实验：将pH═2的两种酸溶液HA，HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：（1）HA为
强
强
酸，HB为弱
弱
酸；（填“强“或“弱“）（2）若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为
MOH═HA＞HB
MOH═HA＞HB
（用酸、碱化学式表示）；将稀释后的HA溶液利MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c（A-）与c（M+）的大小关系为等于
等于
；（填“大于“、“小于“或“等于“）（3）若b+c=14，则MQH为
弱
弱
碱（填“强“或“弱“）．将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得很合溶液的pH等于
等于
7（填“大于“、“小于“或“等于“）