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右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指
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饮用天然水理化指标 矿物元素 测定结果 钙≥4.0 mg/L 镁≥0.5 mg/L 钾≥0.35 mg/L 钠≥0.8 mg/L 偏硅酸≥1.8 mg/L pH (25℃) 7.1
【答案】D 【解析】略 【题型】选择题 【适用】较易 【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷 【关键字标签】农夫山泉，指标 【结束】 3【题文】下列实验操作中，错误的是
【答案】D 【解析】略 【题型】选择题 【适用】较易 【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷 【关键字标签】实验操作 【结束】 4【题文】下列说法中正确的是
【答案】B 【解析】略 【题型】选择题 【适用】较易 【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷 【关键字标签】分子数，原子数 【结束】 5【题文】下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是
【答案】A 【解析】略 【题型】选择题 【适用】较易 【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷 【关键字标签】溶液，离子浓度 【结束】 6【题文】下列离子方程式中书写正确的是( )
【答案】B 【解析】略 【题型】选择题 【适用】较易 【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷 【关键字标签】离子方程式，氢氧化钡 【结束】 7【题文】已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③2Fe(CN)＋I2===2Fe(CN)＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是
【答案】C 【解析】略 【题型】选择题 【适用】较易 【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷 【关键字标签】氧化性，顺序 【结束】 8【题文】实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是
【答案】A 【解析】略 【题型】选择题 【适用】较易 【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷 【关键字标签】实验室，氧化剂 【结束】 9【题文】用托盘天平称量固体物质时，若将样品和砝码放在托盘上的位置颠倒，平衡时托盘上的砝码质量为10g，游码为0.5g，则样品的质量为
【答案】D 【解析】略 【题型】选择题 【适用】较易 【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷 【关键字标签】托盘天平，砝码 【结束】 10【题文】将26克含有SiO2和CaCO3固体在高温下加热至质量不再改变，冷却后称重为17.2克。（已知：SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑，SiO2和CaSiO3均为固体） （1）求生成的CO2的体积（标准状况下） （2）求原混合物中所含SiO2的质量。 【答案】（1）4.48L （2）6克 【解析】略 【题型】计算题 【适用】较易 【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷 【关键字标签】高温，体积 【结束】 |
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右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指
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饮用天然水理化指标 矿物元素 测定结果 钙≥4.0 mg/L 镁≥0.5 mg/L 钾≥0.35 mg/L 钠≥0.8 mg/L 偏硅酸≥1.8 mg/L pH (25℃) 7.1
【答案】D 【解析】略 【题型】选择题 【适用】较易 【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷 【关键字标签】农夫山泉，指标 【结束】 3【题文】下列实验操作中，错误的是
【答案】D 【解析】略 【题型】选择题 【适用】较易 【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷 【关键字标签】实验操作 【结束】 4【题文】下列说法中正确的是
【答案】B 【解析】略 【题型】选择题 【适用】较易 【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷 【关键字标签】分子数，原子数 【结束】 5【题文】下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是
【答案】A 【解析】略 【题型】选择题 【适用】较易 【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷 【关键字标签】溶液，离子浓度 【结束】 6【题文】下列离子方程式中书写正确的是( )
【答案】B 【解析】略 【题型】选择题 【适用】较易 【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷 【关键字标签】离子方程式，氢氧化钡 【结束】 7【题文】已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③2Fe(CN)＋I2===2Fe(CN)＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是
【答案】C 【解析】略 【题型】选择题 【适用】较易 【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷 【关键字标签】氧化性，顺序 【结束】 8【题文】实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是
【答案】A 【解析】略 【题型】选择题 【适用】较易 【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷 【关键字标签】实验室，氧化剂 【结束】 9【题文】用托盘天平称量固体物质时，若将样品和砝码放在托盘上的位置颠倒，平衡时托盘上的砝码质量为10g，游码为0.5g，则样品的质量为
【答案】D 【解析】略 【题型】选择题 【适用】较易 【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷 【关键字标签】托盘天平，砝码 【结束】 10【题文】将26克含有SiO2和CaCO3固体在高温下加热至质量不再改变，冷却后称重为17.2克。（已知：SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑，SiO2和CaSiO3均为固体） （1）求生成的CO2的体积（标准状况下） （2）求原混合物中所含SiO2的质量。 【答案】（1）4.48L （2）6克 【解析】略 【题型】计算题 【适用】较易 【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷 【关键字标签】高温，体积 【结束】 |
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已知元素周期表中1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A．原子的第一电离能：X>W B．原子半径：X<W
C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．离子的还原性：Y2－>Z－
【解析】1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，则W和X是金属，其中W位于X的右侧。Y和Z 是非金属，位于W和X的上一周期，其中Z位于Y的右侧。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。即金属性是X大于W，非金属性是Z大于Y。所以原子的第一电离能是X＜W，原子半径是X＞W。氢化物的稳定性是H2Y＜HZ，因此正确的答案是D。
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3H2(g)+N2(g) 
2NH3(g)
(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值．
(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25％．计算平衡时NH3的物质的量．
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)=________．
(4)原混合气体中，a∶b=________．
(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比a(N2)∶a(H2)=________．
(6)平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=________．
解析：(1)根据反应方程式，生成NH3的量等于N2变化量的2倍，a=13+6×1/2=16．
(2)平衡时，混合气体总的物质的量n(平)=
=32mol，
平衡时NH3的物质的量为32mol×25％=8mol??/span>
(3)根据反应方程式的特点，反应前后气体物质的量变化等于反应过程中生成NH3的物质的量，平衡混合气体中含NH325％．若平衡混合气体为100，其中NH3为25，说明反应过程中气体变化量是25，因此反应前混合气体为100+25=125，所以n(始)∶n(平)=125∶100=5∶4．
(4)由(3)有
，a=16，解得：b=24，a∶b=16∶24=2∶3．
(5)反应过程中变化的N2和H2的物质的量之比为1∶3，N2和H2的转化率之比为
a(
)∶a(
)=
=1∶2．
(6)平衡混合气体中各物质的物质的量为：
n(N2)=16-8×1/2=12mol，n(H2)=24-8×3/2=12mol，n(NH3)=8mol，
n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=12∶12∶8=3∶3∶2
答案：(1)a=16 (2)8mo l (3)5∶4 (4)2∶3 (5)1∶2 (6)3∶3∶2
归纳：化学平衡的计算，应找准起始量、变化量、平衡量，然后再列式计算．
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已知元素周期表中1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A．原子的第一电离能：X>W B．原子半径：X<W
C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．离子的还原性：Y2－>Z－
【解析】1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，则W和X是金属，其中W位于X的右侧。Y和Z 是非金属，位于W和X的上一周期，其中Z位于Y的右侧。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。即金属性是X大于W，非金属性是Z大于Y。所以原子的第一电离能是X＜W，原子半径是X＞W。氢化物的稳定性是H2Y＜HZ，因此正确的答案是D。
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