A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2．请回答：
（1）元素C在周期表中的位置是．
（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式．
（3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是（写名称）．
以下说法中，可以证明上述结论的是（填写编号）．
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是：．
（5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y．在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：XY（填“＞”、“=”或“＜”）
（6）元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得阴极上产生11.2mL（标准状况）气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为．

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体，两种是固体．请回答以下问题：
（1）写出由A、B两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的化学式，此化合物能使酸性KMnO₄溶液退色，体现该化合物具有性．
（2）D的最高价氧化物对应水化物是一种重要的工业产品．下列关于此化合物描述不准确的是．
A．其浓溶液具有强氧化性，一定条件下能与大多数金属单质反应
B．其浓溶液具有脱水性，所以可用来干燥多种气体
C．其浓溶液和稀溶液都有氧化性，但起氧化作用的元素不同
D．该物质可用铁或者铝容器运输
（3）E、F两种物质均由上述四种元素组成，写出E和F发生反应的离子方程式：．
（4）用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用．其构造如图所示，两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．则a是极，电极反应式为，b是极，电极反应式为．

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素．A、B、C三种元素的基态原子具有相同的能级和能层，且第一电离能的顺序为A＜C＜B，其中C原子基态时2p轨道有两个未成对电子；D与A同族，其单质为常用的半导体材料；E为前四周期电负性最小的元素；F原子内层无空轨道，最外层电子数与E相同．请回答：
（1）F⁺的价层电子排布为；写出化合物F₂C与稀硫酸反应的产物之一为红色固体且反应中只有F元素化合价发生了变化，该反应的离子方程式．
（2）B、D形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物化学式为，属于晶体．
由氢气与C₂反应生成1mol气态H₂C产物，放热241.8KJ，若1g 气态H₂C转化成液态H₂C放热2.444KJ，则反应：2H₂（g）+C₂（g）=2H₂C（L）的△H=KJ/mol．
（3）C与氢元素形成的正一价离子含有10电子，该离子中C原子的杂化方式为； C与氢元素形成的一种18电子分子M的水溶液具有弱酸性，则M与Ba（OH）₂溶液反应生成酸式盐的化学方程式为．
（4）1molAC₂分子中σ键与π键的数目之比为；B、C形成的正一价离子N与AC₂互为等电子体，N的电子式为；常温下，若1molAC₂与等物质的量的NaOH反应后的溶液pH等于9，则c（ H₂CO₃）-c（ CO₃^2-）=．

A、B、C、D、E、F均为短周期元素；A、C具有相同的电子层数；E元素在B的下一周期；A与D同主族；原子半径大小为F＞E＞A＞B＞C．AC₂常温下呈气态，通入紫色的石蕊溶液中会变红色，单质E可以在AC₂中燃烧，发生置换反应．
回答：
（1）AC₂的分子构型为，E在AC₂中燃烧的化学方程式为．
（2）A、D的最高价氧化物熔点更高是（填物质化学式），其理由是．
（3）B、C、E、F均能形成简单离子，其半径由大到小的顺序为．（用离子符号表示）
（4）F₃B是一种离子化合物，能与水反应生成两种碱性物质．将F₃B加入到足量的盐酸中，写出发生反应的离子方程式．
（5）A、E两元素形成阴、阳离子质量比为1：1的离子化合物能与水反应生成一种气体，此气体的结构式为．