元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价：

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N^-、Z⁺、X⁺离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式） 。

（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程 　。

（3）已知通常状况下1g X₂在Y₂中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X₂燃烧热的热

化学方程式 。

（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，

写出该反应的化学方程式 。

（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为 　；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是 　。

（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是 　；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)₂溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式 　。

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，N^-、Z⁺、X⁺离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

（1）M、N的最高价氧化物的水化合中酸性较强的是（写酸的化学式）              。

（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程             。

（3）已知通常状况下1gX₂在Y₂中完全燃烧放出akJ的热量，请写出表示X₂燃烧热的热化学方程式                                          。

（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，该两种分子在水溶液中反应有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式                              。

（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质的水溶液均显碱性，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，A中有一种离子与B中的离子相同。则化合物A中的化学键类型为            ，           ；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是                    。

原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F^＋的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据： -ks5u

（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是              (填元素符号)；

（2）B的氢化物中心原子采取        杂化，空间构型是        形，是          分子(填“极性”或“非极性”)；

（3）F^2＋与NH₃ 形成配离子的结构式为                       ；往某种蓝色溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，可得到含有上述配离子的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式                                。

（4）A 、E两种元素形成晶体晶胞是下图中的        (填①、②、③或④)；

①                  ②                ③                 ④               

（5）右图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，请选出C的氢化物所在的折线       （填n、m、x或y）。