（09浙江卷）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为：2NO＋2CO2CO₂＋N₂。

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H     0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。

（2）前2s内的平均反应速率υ(N₂)＝                 。

（3）在该温度下，反应的平衡常数K＝               。

（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是        。

A．选用更有效的催化剂                               B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度                               D．缩小容器的体积

（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。

（09全国卷Ⅱ29） (15分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：

① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②  向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③   向D溶液中滴加溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象,回答下列问题:

(1)  实验②中反应的化学方程式是                                                                                                        ;

(2)E溶液是        ,判断依据是                                                                                                                      ;

(3)写出下列四种化合物的化学式:A                 、C                         、D                        、F                            .

（09浙江卷）下列说法正确的是

A．仅用AgNO₃溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐

B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大

C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离

D．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，

则测定结果偏低

（09宁夏卷）请回答氯碱的如下问题：

（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）;

（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl（盐酸）③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）

（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________;

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______; 负极：_____;

③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。

．[2012·浙江卷] 水溶液X中只可能溶有K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、AlO₂^－、SiO₃^2－、SO₃^2－、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是(　　)

A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．K^＋、AlO₂^－和SiO₃^2－一定存在于溶液X中

D．CO₃^2－和SO₄^2－一定不存在于溶液X中