红矾钠(重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的化工原料，工业上用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr₂O₃)制备红矾钠的过程中会发生如下反应：

4FeO＋Cr₂O₃(s)＋8Na₂CO₃(s)＋7O₂ 8Na₂CrO₄(s)＋2Fe₂O₃(s)＋8CO₂　ΔH<0

(1) 请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K＝__________________。

(2) 图1、图2表示上述反应在t₁时达到平衡，在t₂时因改变某个条件而发生变化的曲线。

由图1判断，反应进行至t₂时，曲线发生变化的原因是____________________(用文字表达)；

由图2判断，t₂到t₃的曲线变化的原因可能是________(填写序号)。

a．升高温度 　　　b．加了催化剂　　　 c．通入O₂ 　　　　d．缩小容器体积

(3) 工业上可用上述反应中的副产物CO₂来生产甲醇：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，

① 已知该反应能自发进行，则下列图像正确的是______________________

②在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列说法正确的是______（填序号）

A.温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率：v(CH₃OH)=　　　mol·L^-1·min^-1

B.该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小

C.该反应为放热反应

D.处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时　  增大

③ 在T₁温度时，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，CO₂转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为___________。

Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。

（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

[数据处理]实验测得p—CP的浓度随时间变化的关系如下图。

（2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的平均反应速率；v(p—CP)= 　　　　　　　　　　mol·L^-1·s^-1。

[解释与结论]

（3）实验①、②表明温度升高，该降解反应速率增大。但温度过高时（如接近100℃）反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H₂O₂的角度分析原因： 　　　　 。

（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

[思考与交流]　

（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

氨是最重要的化工产品之一．
（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料帛制得．有关化学反应的能量变化如下图所示，则CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO（g）和H₂（g）的热化学方程式为______．

（2）近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率．从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是______；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是______．
（3）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应为：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，负极电极反应式为：______．
（4）氨气制取尿素[CO（NH₂）₂]的合成塔中发生反应：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）．图4为合成塔中不同氨碳比a[n（NH₃）/n（CO₂）]和水碳比b[n（H₂O）/n（CO₂）]时二氧化碳转化率（x）．b宜控制在______（填序号）范围内（A．0.6～0.7　　B．1～1.1　C．1.5～1.61）；a宜控制在4.0左右，理由是______．
（5）氨氧化法制硝酸工业中，可用尿素溶液除去尾气中氮氧化物（NO和NO₂）．尾气中的NO、NO₂与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对大气无污染的气体．1mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO₂体积比为1：1）的质量为______g．

甲同学釆用如图Ⅰ所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体

（1）写出试管内溶液中发生反应的化学方程式______
（2）在实验过程中观察到试管内的溶液呈______色；收集气体的试管内的气体呈______色
（3）乙同学认为甲虽然收集到的气体是一氧化氮，但并不能说明反应中一定生成一氧化氮．他的理由是____________
有关化学方程式为：______
（4）丙同学釆用如图Ⅱ所示装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮．该同学的步骤如下表所示，请回答实验中的有关问题．

实验步骤	问题
1从U型管左端加入稀硝酸直至充满U型管右端	∥/
2用附有铜丝的胶塞塞住U型管右端，观察现象	现象是______
3待反应停止后打开胶塞，观察实验现象	现象是______

（5）从环保的角度看，丙同学的实验存在的缺陷是______．
（6）丁同学用图Ⅲ所示装置代替图Ⅱ中U型管右端的附有铜丝的胶塞进行实验，待反应停止后将一氧化氮气体排入分液漏斗中，观察到的实验现象与丙同学实验的第______步骤的相同．丁同学要将一氧化氮气体排入分液漏斗中应进行的正确操作是①______②______③______
（7）实验结束后丁同学向分液漏斗中注入适量水并充分振荡，试写出发生的化学反应方程式______
（8）若将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L（不考虑NO₂的反应），试回答：
①若铜与硝刚好反应完全，则原硝酸溶液的物质的量浓度为______
②将产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL　amol?L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为______
③已知NO和NO₂的混合气与足量氧气混合后能被水完全吸收成硝酸，则要使上述11.2L气体完全被水吸收成硝酸，理论上需消耗标准状况下的氧气______升．（保留两位小数）；解题过程：______．