摘要：棕:NO2.浓碘水 其余物质中.多数在溶液无色.固体为白色晶体或无色晶体
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已知：I2与KI溶液发生如下反应：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），达到平衡后溶液中I-的平衡浓度c（I-）随温度T的变化如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
| A、固体碘微溶于水，实验室配制较浓“碘水”时，可将固体碘溶于一定浓度的KI溶液中 | B、反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0 | C、在I2的KI水溶液中加入CCl4或H2O2均可使溶液中c（I3-）增大 | D、依此原理，Cl2在一定浓度的NaCl溶液中溶解度增大 |
固体碘微溶于水，实验室配制较浓“碘水”时常将固体碘溶于一定浓度的KI溶液中．已知：I2与KI溶液发生如下反应：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），达到平衡后反应中I-的平衡浓度c（I-）随温度T的变化如图所示．下列有关说法正确的是（ ）| A、反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0 | B、该反应的平衡常数随温度的升高而减小 | C、在I2的KI水溶液中加入CCl4或H2O2均可使溶液中c（I3-）增大 | D、依此原理，Cl2在一定溶液的NaCl溶液中溶解度增大 |
固体碘微溶于水，实验室配制较浓“碘水”时常将固体碘溶于一定浓度的KI溶液中。已知：I2与KI溶液发生如下反应：I2(aq) +I-(aq)
I3-(aq)，达到平衡后，溶液中I-的平衡浓度c(I-)随温度T的变化如图所示。下列有关说法正确的是
I3-(aq)，达到平衡后，溶液中I-的平衡浓度c(I-)随温度T的变化如图所示。下列有关说法正确的是 
[ ]
A．反应I2(aq) +I-(aq)
I3-(aq)的△H>0
B．该反应的平衡常数随温度的升高而减小
C．向I2的KI水溶液中加入CCl4或H2O2均可使溶液中的c(I-)增大
D．依此原理，Cl2在NaCl溶液中溶解度增大
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I3-(aq)的△H>0B．该反应的平衡常数随温度的升高而减小
C．向I2的KI水溶液中加入CCl4或H2O2均可使溶液中的c(I-)增大
D．依此原理，Cl2在NaCl溶液中溶解度增大
（2011?江苏）草酸是一种重要的化工产品．实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）实验过程如下：
①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中
②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液
③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体．
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6+12HNO3→3H 2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H 2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
（1）检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为
碘水
碘水
．（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是
由于温度过高、硝酸浓度过大，导致C6H12O6和H2C2O4进一步被氧化
由于温度过高、硝酸浓度过大，导致C6H12O6和H2C2O4进一步被氧化
．（3）装置C用于尾气吸收，当尾气中n（NO2）：n（NO）=1：1时，过量的NaOH溶液能将NO，全部吸收，原因是
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
（用化学方程式表示）（4）与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是
优点：提高HNO3利用率
缺点：NOx吸收不完全
缺点：NOx吸收不完全
优点：提高HNO3利用率
缺点：NOx吸收不完全
．缺点：NOx吸收不完全
（5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有
布氏漏斗、吸滤瓶
布氏漏斗、吸滤瓶
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