（1）已知钠能与液氨（NH₃）发生反应，且跟钠与水的反应相似，写出钠与液氨反应的化学方程式；
（2）已知SO₂能被Cl₂氧化成+6价的SO₃，而氯元素本身被还原成-1价的氯，试写出Cl₂将SO₂的水溶液氧化成硫酸的离子方程式；
（3）卤素互化物也称类卤互或拟卤素（如ICl、IBr等），其化学性质与卤素的性质相似，可与水发生反应生成卤化氢和次卤酸．试写出BrCl与水发生反应的化学反应方程式．

（2010?枣庄一模）卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义．
（1）氯元素的原子结构示意图为．
（2）二氧化氯（ClO₂）是一种广泛用于水处理消毒剂，与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化物．制备ClO₂的方法有以下两种：
2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O…①
2NaClO₂+H₂O₂+H₂SO₄=2C1O₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O  …②
你认为哪种方法最佳（填序号），理由是．
（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，请写出反应的离子方程式
．
（4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点．一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I₂（g）WI₂（g）．为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL
的密闭容器中，加热使其反应．如图是WI₂（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t₂时间段）的反应温度为T₁，曲线II（从t₂开始）的反应温度为T₂，且T₂＞T₁．则：
①该反应的△H0（填“大于”或“等于”或“小于”）
②从反应开始到t₁时间内的平均反应速率v（I₂）=．
③下列说法中不正确的是（填序号）．
A．该反应的平衡常数表达式是K=

[WI2]

[W][I2]

B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI₂越易变为W而重新沉积到灯丝上
C．利用该反应原理可以提纯钨
（5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO₃溶液，先生成的沉淀是，溶液中离子浓度由大到小的顺序是[不考虑H⁺和OH^-．25℃时K_SP（AgCl）=1.8×10^-10、K_SP（AgI）=8.3×10^-17]．
（6）Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：
①Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）△H=-641kJ/mol
②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）△H=-770kJ/mol
请写出Mg与液态TiCl₄反应提纯钛的热化学方程式．

海水中含有多种盐类，除可获得NaCl、MgCl₂外，也是自然界提取卤素的重要来源．
（1）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要进行溴元素的浓缩、富集．实验室若要直接浓缩海水时，下面的仪器肯定不需要的是（填编号）：
A．玻璃棒   B．三脚架   C．酒精灯    D．蒸发皿    E．坩埚
（2）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是“空气吹出法”，其原理为：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．另一种方法是用纯碱浓溶液代替SO₂吸收溴，请完成下列方程式的配平（酸性条件下该反应逆向进行）：
Na₂CO₃+Br₂=NaBr+NaBrO₃+
（3）现有一份吸收了溴的无色溶液（采用上述两种方法之一，且吸收剂和溴恰好完全反应），请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的．
①提出合理假设 （以下可不填满）
假设1：采用纯碱吸收法，吸收液中含大量Na⁺、Br ^-、BrO₃^-．
假设2：．
假设3：．
②设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管；无水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO₃、0.10mol/LBaCl₂、2mol/LHCl

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：用量筒取样品溶液2mL于试管中，再滴加足量的2mol/L盐酸，充分振荡，观察	若 溶液由无色变黄色 溶液由无色变黄色 ，则假设1可能成立；若 溶液无明显变化 溶液无明显变化 ，则 假设2可能成立 假设2可能成立 ．
步骤2：往步骤1 的试管中加入 1mL苯 1mL苯 ，充分振荡，观察	若溶液分层，上层有机层出现橙色或橙红色，则假设2成立； 若溶液只分层，无颜色变化，则假设1成立 若溶液分层，上层有机层出现橙色或橙红色，则假设2成立； 若溶液只分层，无颜色变化，则假设1成立