氰[(CN)2]为无色可燃气体.剧毒.有苦杏仁味.是拟卤素的一种．拟卤素的性质与卤素相似．(1)写出氰与苛性钠溶液反应的化学方程式: ．(2)已知氰分子中键角为180°.分子具有对称性.(CN)2的结构式为 .(CN)2的分子为分子．(3)CN-中电子数为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氰[（CN）₂]为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，是拟卤素的一种．拟卤素的性质与卤素相似．
（1）写出氰与苛性钠溶液反应的化学方程式：

．
（2）已知氰分子中键角为180°，分子具有对称性，（CN）₂的结构式为

，（CN）₂的分子为（填“极性”或“非极性”）

分子．
（3）CN^-中电子数为

．

分析：（1）拟卤素的性质与卤素相似，根据氯气和氢氧化钠之间的反应来书写即可；
（2）拟卤素的性质与卤素相似，结构完全对称的分子往往是非极性分子；
（3）阴离子的电子数=核内质子数+离子的电荷数．

解答：解：（1）根据拟卤素的性质与卤素单质如氯气的相似，借鉴氯气和氢氧化钠之间的反应，知道氰与苛性钠溶液反应的化学方程式为（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaCNO+H₂O，
故答案为：（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaCNO+H₂O；
（2）氰分子中键角为180°，分子具有对称性，可知分子结构呈直线型，结构式为：N≡C-C≡N，属于非极性分子，故答案为：N≡C-C≡N；非极性；
（3）阴离子CN^-的电子数=13+1=14，故答案为：14；

点评：本题是一道信息迁移题，考查学生用已知知识解决实际问题的能力，难度不大．

练习册系列答案

．
实验Ⅱ测定含氰废水处理百分率，利用如图所示装置进行实验：将CN^-的浓度为0.2000mol?L^-1的含氰废水100mL与l00mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应，打开分液漏斗活塞，滴入100ml，稀H₂SO₄，关闭活塞．

已知装置②中发生的主要反应依次为：
CN^-+ClO^-═CNO+Cl^-
2CNO^-+2H⁺+3ClO^-═N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O
（2）装置③的作用是

，装置⑥的作用是

．
（3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是

．
（4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定

的质量．
（5）上述实验完成后，为了回收装置③中的CCl₄需要的操作是

．
（6）若要研究装置②中所加稀硫酸的最佳浓度，请填写该装置进行实验的记录表．要求：①在进行理论判断后，将理论浓度作为第一组实验数据；②记录表要体现实验过程中的不变量、自变量、因变量．

实验	c（H₂SO₄）mol．L^-1	V（H₂SO₄）mL	V（NaClO）mL	含氯废水的体积mL
1		100		100
2	0.0500		100	100
3	0.2000		100	100

金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN^-和金属离子的配离子M（CN）_n^m-的形式存在于水中．测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．
②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO₃标准溶液滴定Ag⁺+2CN^-═[Ag（CN）₂]^-终点时，溶液由黄色变成橙红色．
根据以上知识回答下列问题：
（1）水样预处理的目的是

．
（2）水样预处理的装置如图，细导管插入吸收液中是为了

．
（3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是

．
（4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将

（填“偏高”、“无影响”或“偏低”）．
（5）准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol?L^-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL．此水样中含氰化合物的含量为

mg?L^-1（以CN^-计，计算结果保留一位小数）．

（12分）本题有A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

A．（1）偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。试回答下列问题：

①Ti元素在元素周期表中的位置是；其基态原子的

电子排布式为。

②偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为个。

（2）氰气[（CN）₂]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。已知氰分子中键与键之间的夹角为180。，并有对称性，其结构式为，与CN一互为等电子体的单质的分子式为。

B．某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下：

步骤：

①在烧杯中加入10．00mL液态奶和辅助试剂，加热

充分反应；

②将反应液转移到大试管中；

③按右图装置用水蒸气将NH₃吹出，并用H₃BO₃溶液吸收（加热装置未画出）；

④取下锥形瓶，滴加指示剂，用0．1000mol·L^-1盐酸

标准液滴定；

⑤重复测定数次，再用10．00mL蒸馏水代替液态奶进

行上述操作。

数据记录如下：

回答下列问题：

（1）滴定时（NH₄）₂B₄O₇重新转化为H₃BO₃，反应的离子方程式为。

（2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是（填仪器名称），长导管的作用是。

（3）不做空白对照实验对实验结果有何影响（填“无影响”，或“偏高”，或“偏低”）。

（4）计算10．00mL液态奶中的含氮量应代人计算的盐酸体积是 mL，该液态奶的含氮量 mg·mL^-1。

A．（1）偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。试回答下列问题：

①Ti元素在元素周期表中的位置是；其基态原子的

电子排布式为。

②偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为个。

B．某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下：

步骤：

①在烧杯中加入10．00mL液态奶和辅助试剂，加热

充分反应；

②将反应液转移到大试管中；

③按右图装置用水蒸气将NH₃吹出，并用H₃BO₃溶液吸收（加热装置未画出）；

④取下锥形瓶，滴加指示剂，用0．1000mol·L^-1盐酸

标准液滴定；

⑤重复测定数次，再用10．00mL蒸馏水代替液态奶进

行上述操作。

数据记录如下：

回答下列问题：

（1）滴定时（NH₄）₂B₄O₇重新转化为H₃BO₃，反应的离子方程式为。

（2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是（填仪器名称），长导管的作用是。

（3）不做空白对照实验对实验结果有何影响（填“无影响”，或“偏高”，或“偏低”）。

（4）计算10．00mL液态奶中的含氮量应代人计算的盐酸体积是 mL，该液态奶的含氮量 mg·mL^-1。

（12分）本题有A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．（1）偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。试回答下列问题：
①Ti元素在元素周期表中的位置是           ；其基态原子的
电子排布式为      。
②偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是   ；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为     个。

（2）氰气[（CN）₂]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。已知氰分子中键与键之间的夹角为180。，并有对称性，其结构式为          ，与CN一互为等电子体的单质的分子式为           。
B．某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下：

步骤：
①在烧杯中加入10．00mL液态奶和辅助试剂，加热
充分反应；
②将反应液转移到大试管中；
③按右图装置用水蒸气将NH₃吹出，并用H₃BO₃溶液吸收（加热装置未画出）；

④取下锥形瓶，滴加指示剂，用0．1000mol·L^-1盐酸
标准液滴定；
⑤重复测定数次，再用10．00mL蒸馏水代替液态奶进
行上述操作。
数据记录如下：

回答下列问题：
（1）滴定时（NH₄）₂B₄O₇重新转化为H₃BO₃，反应的离子方程式为           。
（2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是               （填仪器名称），长导管的作用是                                      。
（3）不做空白对照实验对实验结果有何影响      （填“无影响”，或“偏高”，或“偏低”）。
（4）计算10．00mL液态奶中的含氮量应代人计算的盐酸体积是             mL，该液态奶的含氮量               mg·mL^-1。

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