有CO₂和CO混合气体，其密度是H₂的16倍（标况下），则混合气体中CO₂和CO物质的量之比为，其质量比为．

已知：（1）Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s）△H=-348.3kJ?mol^-1，
（2）2Ag（s）+

1

2

O₂（g）═Ag₂O（s）△H=-31.0kJ?mol^-1，
则Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）

（1）Xe和F₂在一定条件下发生反应，Xe+F₂?XeF₂；XeF₂+F₂?XeF₄；XeF₄+F₂?XeF₆；可得XeF₂、XeF₄、XeF₆三种气态氟化物．当压强一定，温度升高时，三种氟化物在平衡混合物中的浓度均减小．当压强为700kPa、温度达到1250℃时，测得XeF₂的体积分数约为95%．那么，为了有效地制备XeF₂，你认为应该采取的合适措施是．
（2）据报道，在-55℃，将XeF₄（X）和C₆F₅BF₂（Y）化合，可得一离子化合物（Z），测得Z中Xe的质量分数为31%，阴离子为四氟硼酸根离子，阳离子结构中含有Y的苯环，Z是首例有机氙（Ⅳ）的化合物，-20℃以下稳定．Z为强氧化剂，如与碘反应得到五氟化碘，放出氙，同时得到Y．据此回答（要求化合物Z以离子形式表示）：
①写出合成Z反应的化学方程式．
②写出Z和碘反应的化学方程式．
（3）英国化学家以巴特莱特将等物质的量的PtF₆与Xe混合在室温下反应，制得第一个稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe﹢PtF₆﹦XePtF₆．该化合物极易与水反应，生成氙、氧气和铂的+4价氧化物等．已知生成物氙和氧气的物质的量之比为2﹕1．试写出XePtF₆水解反应的化学方程式．
（4）现将二份等质量的XeF₂和XeF₄的混合物进行如下实验：
①一份用水处理，得到气体A和溶液B，A的体积为67.7mL（标准状况，下同），其中含O₂22.7mL，其余为Xe．B中的XeO₃能氧化30.00mL浓度为0.1000mol∕L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂．（XeO₃被还原为Xe）
②另一份用KI溶液处理，生成的I₂用0.2000mol∕L的Na₂S₂O₃溶液滴定，共用去35.00mL．
已知反应 I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-，试求混合物中XeF₂和XeF₄的物质的量．．

已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
（2）上述反应中氧化剂是，氧化产物是．
（3）当生成0.5mol的 NO时，反应转移电子是mol，同时还原的硝酸为克．