水是组成生命体的重要化学物质，没有水就没有生命．2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心，再一次警示人们关注水资源．阅读下列有关水的问题并正确作答．
（1）．水分子自身作用生成含有相同电子数的阴、阳两种离子，写出此过程的方程式．
（2）25℃时，在由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-14 mol?L^-1的溶液中，①NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-   ②Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-③K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-  ④K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-四组离子中，一定可以大量共存的是（填序号，下同），可能大量共存的是，一定不能大量共存的是．
（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是（填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是．
A．Cl₂+H₂O=HCl+HClO             B．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
C．CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑    D．3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂．

（2009?江苏）二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．
（1）在ClO₂的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄═2ClO₂↑+NaSO₄+O₂↑+2H₂O
用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是．
（2）用ClO₂处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO₂^-）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO₂^-的含量应不超过0.2mg?L^-1．
饮用水中ClO₂、ClO₂^-的含量可用连续碘量法进行测定．ClO₂被I^-还原为ClO₂^-、Cl^-的转化率与溶液PH的关系如右图所示．当pH≤2.0时，ClO₂^-也能被I^-
完全还原成Cl^-．反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI
①请写出pH≤2.0时，ClO₂^-与I^-反应的离子方程式．
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中．
步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0
步骤3：加入足量的KI晶体．
步骤4：加少量淀粉溶液，用cmol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL．
步骤5：．
步骤6；再用cmol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL．
③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO₂^-的浓度为mg?L^-1（用含字母的代数式表示）．
④若饮用水中ClO₂^-的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是（填化学式）

旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》随着俄罗斯的加入，将于2005年2月16日正式生效．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是（　　）