摘要：(二)化学方法 1.沉淀法 例题4:如何除去CuCl2粉末中的CuSO4? :将混合物溶于水.然后逐滴加入BaCl2溶液.待刚好没有白色沉淀析出为止.然后将沉淀过滤.蒸干滤液.可得CuCl2固体. 2.气化法 例题5 如何除去NaCl溶液中的Na2CO3? :向溶液中滴加稀盐酸.直至无气泡产生.可得纯净的NaCl溶液. 3.置换法 例题6 如何除去FeSO4中少量的CuSO4? :将Fe粉加入溶液中至无红色物质析出.溶液变为浅绿色为止.然后过滤.即得到纯净的FeSO4溶液. 4.加热法 例题7 如何除去CaO中少量的CaCO3? :可利用CaCO3高温分解的性质.且生成物又是CaO.所以用煅烧法将杂质除去. 5.溶解法 例题8 如何将Cu粉中的Zn粉除去? :Cu不溶于水.且不与稀盐酸反应.而锌可“溶于 这两种酸.所以可将混合物加入适量的稀盐酸中.待反应至无气泡产生后.过滤得到纯净的铜粉. 6.吸收法 例题9 如何除去H2中少量的HCl气体? :H2难溶于水.而HCl易溶于水,H2不与碱反应.而HCl可与碱反应.所以可将气体通入盛有水或碱溶液的洗气瓶.把HCl吸收掉. 例题10 除去CO中的少量CO2和水蒸气.可使混合气体先通过盛有 或 的装置.再通过盛有浓H2SO4或 等的装置. 思考:一种气体从水或稀溶液中逸出要携带一部分水蒸气.如果让混合气体后通过盛有石灰水的装置.势必使CO中仍含有少量的水蒸气. 7.转化法 例题11 如何除去CO2中的CO? :CO可与Fe2O3.CuO等金属氧化物反应.且生成的气体为CO2.而CO2则不能.所以将混合气体通过灼热的CuO.即除去了CO.又增加了CO2的质量. 通过以上七种提纯方法.我们得到什么启示?
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人类的生活和工农业生产都离不开水．如图是自来水厂净水过程示意图．
请根据图示回答下列问题：
（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有
A、沉淀 B、过滤 C、煮沸 D、蒸馏 E、吸附
（2）自来水厂常用二氧化氯进行投药消毒，二氧化氯的化学式为
（3）自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
①写出甲图所示反应的化学方程式
②乙图所示反应的基本反应类型为
③上述物质中属于单质的有
④D物质中氯元素的化合价为
⑤以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是：
（4）通过自来水产净化后的水，我们可以用
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请根据图示回答下列问题：
（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有
ABE
ABE
A、沉淀 B、过滤 C、煮沸 D、蒸馏 E、吸附
（2）自来水厂常用二氧化氯进行投药消毒，二氧化氯的化学式为
ClO2
ClO2
；（3）自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
①写出甲图所示反应的化学方程式
H2O+Cl2═HCl+HClO
H2O+Cl2═HCl+HClO
；②乙图所示反应的基本反应类型为
分解反应
分解反应
反应；③上述物质中属于单质的有
Cl2、H2
Cl2、H2
（填化学式）；④D物质中氯元素的化合价为
+1
+1
价；⑤以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是：
化学变化中，分子可分，原子不可分
化学变化中，分子可分，原子不可分
（4）通过自来水产净化后的水，我们可以用
肥皂水
肥皂水
来鉴别它是硬水或软水，泡沫少
少
（填“多”或“少”）是硬水．要把硬水变成软水，我们生活里常用的方法是煮沸
煮沸
．人类的生活和工农业生产都离不开水．如图是自来水厂净水过程示意图．
请根据图示回答下列问题：
（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有________；
A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏 E．吸附
（2）如图吸附池内的活性炭起________作用，经沉淀、过滤等净化处理后所得的水________纯水（填“是”或“不是”）．
（3）家庭生活中可以用________检验某水样是硬水还是软水．长期饮用硬水对人体不利，要降低水的硬度，生活中可采用________的方法
（4）有些科学家预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”．这句话警示我们应树立保护水资源的意识：一是节约用水，二是防止水体污染．请你举一例节约用水的做法________（合理答案均可）．
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人类的生活和工农业生产都离不开水．如图是自来水厂净水过程示意图．
请根据图示回答下列问题：
（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有
A、沉淀 B、过滤 C、煮沸 D、蒸馏 E、吸附
（2）自来水厂常用二氧化氯进行投药消毒，二氧化氯的化学式为 ；
（3）自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
①写出甲图所示反应的化学方程式 ；
②乙图所示反应的基本反应类型为 反应；
③上述物质中属于单质的有 （填化学式）；
④D物质中氯元素的化合价为 价；
⑤以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是：
（4）通过自来水产净化后的水，我们可以用 来鉴别它是硬水或软水，泡沫 （填“多”或“少”）是硬水．要把硬水变成软水，我们生活里常用的方法是 ． 查看习题详情和答案>>
请根据图示回答下列问题：
（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有
A、沉淀 B、过滤 C、煮沸 D、蒸馏 E、吸附
（2）自来水厂常用二氧化氯进行投药消毒，二氧化氯的化学式为 ；
（3）自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
①写出甲图所示反应的化学方程式 ；
②乙图所示反应的基本反应类型为 反应；
③上述物质中属于单质的有 （填化学式）；
④D物质中氯元素的化合价为 价；
⑤以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是：
（4）通过自来水产净化后的水，我们可以用 来鉴别它是硬水或软水，泡沫 （填“多”或“少”）是硬水．要把硬水变成软水，我们生活里常用的方法是 ． 查看习题详情和答案>>
24、阅读下列信息，回答有关问题
为做好《鉴别碳酸氢钠与碳酸钠》的实验考查项目，小明查找资料得到如下三份材料：
材料一：大苏打、苏打、小苏打，化学上戏称苏氏三兄妹．其中苏打、小苏打是同学们生活中很熟悉的两种重要的化合物，苏打学名碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或苏打粉．易溶于水，水溶液呈碱性．它有很强的吸湿性，碳酸钠很稳定，受热不易分解．碳酸钠的用途很广，是一种重要的基础化工原料；在日常生活中，苏打可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时加一些苏打，可以中和发酵过程中产生的酸性物质，工业上也可以先与其他物质反应成氢氧化钠后，再制得肥皂．我国化学家侯德榜先生因为1943年发明“侯氏制碱法”而享誉世界，为国争光．
材料二：小苏打学名碳酸氢钠，是一种细小的白色晶体，在水中的溶解度小于苏打，在270℃熔化的同时也分解生成碳酸钠，同时释放出生活中常见的两种气体．它在水溶液呈弱碱性，可以和酸发生中和反应．家庭生活经常用它当发酵粉做馒头．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂．
材料三：苏打和小苏打同样浓度下苏打的碱性更强；苏打溶液吸收二氧化碳会转化成小苏打溶液．两者均可与酸反应，且苏打可与H+按个数比1：1及1：2两种比例进行反应．
（1）碳酸氢钠的物理性质：
（2）有同学说往饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会有沉淀生成．你是否赞成这种观点？请谈谈你的理由．
（3）请写出用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式：
（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的是
A．
B．
C．
D．
（5）根据以上信息请设计出一种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法．
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为做好《鉴别碳酸氢钠与碳酸钠》的实验考查项目，小明查找资料得到如下三份材料：
材料一：大苏打、苏打、小苏打，化学上戏称苏氏三兄妹．其中苏打、小苏打是同学们生活中很熟悉的两种重要的化合物，苏打学名碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或苏打粉．易溶于水，水溶液呈碱性．它有很强的吸湿性，碳酸钠很稳定，受热不易分解．碳酸钠的用途很广，是一种重要的基础化工原料；在日常生活中，苏打可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时加一些苏打，可以中和发酵过程中产生的酸性物质，工业上也可以先与其他物质反应成氢氧化钠后，再制得肥皂．我国化学家侯德榜先生因为1943年发明“侯氏制碱法”而享誉世界，为国争光．
材料二：小苏打学名碳酸氢钠，是一种细小的白色晶体，在水中的溶解度小于苏打，在270℃熔化的同时也分解生成碳酸钠，同时释放出生活中常见的两种气体．它在水溶液呈弱碱性，可以和酸发生中和反应．家庭生活经常用它当发酵粉做馒头．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂．
材料三：苏打和小苏打同样浓度下苏打的碱性更强；苏打溶液吸收二氧化碳会转化成小苏打溶液．两者均可与酸反应，且苏打可与H+按个数比1：1及1：2两种比例进行反应．
（1）碳酸氢钠的物理性质：
细小的白色晶体，在水中的溶解度小于苏打，在270℃熔化
．碳酸氢钠的化学性质：受热分解、水溶液呈弱碱性，可以和酸发生反应
．（2）有同学说往饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会有沉淀生成．你是否赞成这种观点？请谈谈你的理由．
赞成，因为反应生产碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所有饱和的碳酸钠转化成碳酸氢钠后部分碳酸氢钠要析出
．（3）请写出用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式：
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2
．（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的是
C
．A．
B．C．D．（5）根据以上信息请设计出一种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法．
| 实验步骤 | 预测实验现象 | 实验结论 | |
| 方案设计 | 取少量相同质量的两种固体分解加水溶解，逐滴滴入稀盐酸 |
滴加盐酸立即有气体生成 滴加盐酸一会后才有气体产生 |
立即放出气体者为碳酸氢钠；一会后放出气体者为碳酸钠 |
某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题．
（1）实验前，小组同学对某些问题展开讨论并设计有关实验方案：
①小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”．你认为这种推理
（填“正确”或“不正确”），你的例证是 ．
②小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用试剂的名称即可）：① ；② ．
如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加 ．
③请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸．你的实验方案是（写出实验操作、现象和结论） ．
（2）配制溶液：实验中需用50g15%CuSO4溶液．
试计算：需用CuSO4 g，水 mL．
实验步骤是：计算、 、 ．
负责量取溶剂水的小刚为准确量取水量需向实验老师领取的化学仪器有 ．
小红去药品柜找不到白色CuSO4粉末，只有蓝色CuSO4晶体（CuSO4?5H2O），她应称取药品 g，同时通知小刚取水 mL．
（3）在实验过程中，小组同学遇到几个具体问题，请你帮助解决：
①小红同学在探究完氢氧化钠的性质后，忘了将瓶塞盖上，使氢氧化钠溶液敞口放置了一段时间．为了检验这瓶溶液是否变质，你设计的实验方案是 ．
②有两种混合气体A、B，可能分别含有氢气、一氧化碳和二氧化碳中的一种或几种，现将它们分别依次通过足量的下表所示物质，试完成下表：
（提示：氢气能与氧化铜反应生成铜和水，无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色）
（4）鉴别溶液中的离子：某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种物质．欲证明其中SO42-、CO32-、C1-确实存在，他们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告．
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（1）实验前，小组同学对某些问题展开讨论并设计有关实验方案：
①小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”．你认为这种推理
②小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用试剂的名称即可）：①
如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加
③请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸．你的实验方案是（写出实验操作、现象和结论）
（2）配制溶液：实验中需用50g15%CuSO4溶液．
试计算：需用CuSO4
实验步骤是：计算、
负责量取溶剂水的小刚为准确量取水量需向实验老师领取的化学仪器有
小红去药品柜找不到白色CuSO4粉末，只有蓝色CuSO4晶体（CuSO4?5H2O），她应称取药品
（3）在实验过程中，小组同学遇到几个具体问题，请你帮助解决：
①小红同学在探究完氢氧化钠的性质后，忘了将瓶塞盖上，使氢氧化钠溶液敞口放置了一段时间．为了检验这瓶溶液是否变质，你设计的实验方案是
②有两种混合气体A、B，可能分别含有氢气、一氧化碳和二氧化碳中的一种或几种，现将它们分别依次通过足量的下表所示物质，试完成下表：
| 混合气体 | 澄清的石灰水 | 浓硫酸 | 灼热的氧化铜 | 无水硫酸铜 | 澄清的石灰水 | 结 论 |
| A | 无现象 | 黑色变红色 | 白色变蓝色 | 变浑浊 | ||
| B | 黑色变红色 | CO2、H2 |
（4）鉴别溶液中的离子：某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种物质．欲证明其中SO42-、CO32-、C1-确实存在，他们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告．
| 实 验 步 骤 | 实验现象 | 结 论 |
| 1．向盛该溶液的试管中加入足量稀HNO3 | 有气泡产生 | 证明有CO32- |
| 2．继续向试管中加足量 |
有白色沉淀生成 | 证明有 |
| 3．过滤，向滤液中加适量 |
有白色沉淀生成 | 证明有 |