摘要：学会配制一定溶质质量分数的溶液.
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30、现需溶质质量分数为O．5%的过氧乙酸对地面、墙壁、门窗进行消毒．请根据你学过的“一定溶质质量分数溶液的配制“方法．配制O.5%的过氧乙酸．
（1）实验用品：水（把水的密度近似看成l g/cm3）；密度为1.026g/cm3，溶质质量分数为20%的过氧乙酸．量筒（1000mL），1O L塑料桶、竹棍（或木棍）、口罩、眼镜、橡胶手套．
（2）实验（配制）步骤：
①计算配制比例：将200mL 20%的过氧乙酸 （密度为1.026g/cm3）稀释为O．5%的过氧乙酸，需加入水的体积为
②戴好防护用品，因过氧乙酸有
③用量筒量取200mL2O%的过氧乙酸倒入塑料桶中，按比例兑水，用
（3）请根据你学过的酸的有关性质思考分析
①过氧乙酸
②稀释过程中，应注意过氧乙酸不能与
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（1）实验用品：水（把水的密度近似看成l g/cm3）；密度为1.026g/cm3，溶质质量分数为20%的过氧乙酸．量筒（1000mL），1O L塑料桶、竹棍（或木棍）、口罩、眼镜、橡胶手套．
（2）实验（配制）步骤：
①计算配制比例：将200mL 20%的过氧乙酸 （密度为1.026g/cm3）稀释为O．5%的过氧乙酸，需加入水的体积为
8002.8
mL；过氧乙酸与水的配制比例为1：40
（体积的整数比）．?
．②戴好防护用品，因过氧乙酸有
腐蚀
性．③用量筒量取200mL2O%的过氧乙酸倒入塑料桶中，按比例兑水，用
竹棍（或木棍）
搅拌后，盖好桶盖待用．（3）请根据你学过的酸的有关性质思考分析
①过氧乙酸
不能
（填“能”或“不填”）用铁器皿盛装，原因是过氧乙酸会与铁反应
②稀释过程中，应注意过氧乙酸不能与
碱
溶液混合，原因是过氧乙酸会与碱溶液反应
．溶液在生产和科研中具有广泛的应用，与人们的生活息息相关．请你结合题意回答问题．
（1）在农业生产上，我们常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，你能从“16%的氯化钠”中提取到的信息有（从两个角度叙述）
①________；
②________．
（2）在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐．这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl．从这个说法中可知碳酸钠的溶解度与温度的关系是________．
（3）亚硝酸钠（NaNO2）因外观与食盐相似，经常会出现误食中毒的事件．请你根据NaNO2和NaCl的溶解度曲线，写出鉴别NaNO2和NaCl的方法．
________．
（4）铅蓄电池是一种电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用的化学电源，广泛应用于国防、交通、生产和生活中．铅蓄电池所用硫酸溶液的溶质质量分数为31%，若用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制上述硫酸溶液，则浓硫酸和水的体积比约是________．
（5）酸、碱、盐在水中可解离出阴阳离子，我们现阶段所学的复分解反应的实质就是酸、碱、盐解离出的一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀，如图是氢氧化钠溶液和盐酸反应实质的微观示意图．
请你依据溶解性表和复分解反应实质判断下列两组物质（①硫酸钠和氯化亚铁、②碳酸钠和氢氧化钙）在水中混合后能否发生反应，若能，仿照示例在如图的圆圈中填入适当的物质或离子符号，来体现反应的实质．
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36、溶液在生产和科研中具有广泛的应用，与人们的生活息息相关．请你结合题意回答问题．
（1）在农业生产上，我们常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，你能从“16%的氯化钠”中提取到的信息有（从两个角度叙述）
①
②
（2）在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐．这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl．从这个说法中可知碳酸钠的溶解度与温度的关系是
（3）亚硝酸钠（NaNO2）因外观与食盐相似，经常会出现误食中毒的事件．请你根据NaNO2和NaCl的溶解度曲线，写出鉴别NaNO2和NaCl的方法．
（4）铅蓄电池是一种电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用的化学电源，广泛应用于国防、交通、生产和生活中．铅蓄电池所用硫酸溶液的溶质质量分数为31%，若用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制上述硫酸溶液，则浓硫酸和水的体积比约是
（5）酸、碱、盐在水中可解离出阴阳离子，我们现阶段所学的复分解反应的实质就是酸、碱、盐解离出的一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀，如图是氢氧化钠溶液和盐酸反应实质的微观示意图．
请你依据溶解性表和复分解反应实质判断下列两组物质（①硫酸钠和氯化亚铁、②碳酸钠和氢氧化钙）在水中混合后能否发生反应，若能，仿照示例在如图的圆圈中填入适当的物质或离子符号，来体现反应的实质．
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（1）在农业生产上，我们常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，你能从“16%的氯化钠”中提取到的信息有（从两个角度叙述）
①
溶液的组成：氯化钠溶液中溶质是氯化钠，溶剂是水
；②
溶质、溶剂、溶液的质量比为4：21：25
．（2）在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐．这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl．从这个说法中可知碳酸钠的溶解度与温度的关系是
碳酸钠固体的溶解度随温度升高而增大
．（3）亚硝酸钠（NaNO2）因外观与食盐相似，经常会出现误食中毒的事件．请你根据NaNO2和NaCl的溶解度曲线，写出鉴别NaNO2和NaCl的方法．
20℃时，取50g固体放入盛有100g水的烧杯中，不断搅拌，若固体全溶，则为NaNO2；若固体不能完全溶解，则为NaCl
．（4）铅蓄电池是一种电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用的化学电源，广泛应用于国防、交通、生产和生活中．铅蓄电池所用硫酸溶液的溶质质量分数为31%，若用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制上述硫酸溶液，则浓硫酸和水的体积比约是
1：4
．（5）酸、碱、盐在水中可解离出阴阳离子，我们现阶段所学的复分解反应的实质就是酸、碱、盐解离出的一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀，如图是氢氧化钠溶液和盐酸反应实质的微观示意图．
请你依据溶解性表和复分解反应实质判断下列两组物质（①硫酸钠和氯化亚铁、②碳酸钠和氢氧化钙）在水中混合后能否发生反应，若能，仿照示例在如图的圆圈中填入适当的物质或离子符号，来体现反应的实质．
（6分）水和溶液在生产生活中有着重要的作用。
（1）水是一种最常见的溶剂。将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是 （填
字母序号）。
A．植物油 B．食盐 C．面粉 D．蔗糖
（2）电解水实验证明了水由 组成。
（3）生活中可以用 检验某水样是硬水还是软水。
（4）工业生产中常配制10%的稀盐酸来除铁锈，该反应的化学方程式为 。
（5）20℃时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体溶解度曲线如图3。
下列说法正确的是 （填字母序号）。
图3中N表示的是甲的溶解度曲线
图2中的甲溶液是不饱和溶液
图2中甲、乙溶液的溶质质量分数相等
将图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
图1中甲溶液溶质质量分数大于乙溶液溶质质量分数
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