二茂铁及其衍生物被广泛地用作火箭燃料的添加剂，汽油的抗震剂，抗辐射剂等．二茂铁[（C₅H₅^--）₂Fe²⁺]．其分子结构如右图所示．二茂铁是橙黄色针状晶体，熔点173℃，沸点249℃，有强的热稳定性．不溶于水、稀氢氧化钠溶液和热浓盐酸，但溶于稀硝酸、浓硫酸、苯、乙醚和四氢呋喃，对空气和湿气都稳定．二茂铁具有芳香性，环上发生的反应类似于苯环．
二茂铁常见制备方法：
①合成法：由金属钠与环戊二烯（）在四氢呋喃（代号THF）溶液中反应，先制得环戊二烯钠，然后让环戊二烯钠与氯化亚铁反应制得二茂铁．
②电解法：电解时，以铁板和镍板作电极，电解液为碘化钠的环戊二烯溶液．阅读以上材料，试回答下列问题：
（1）环戊二烯与二茂铁中各有种和种化学环境不同的氢原子．
（2）写出二茂铁与浓硫酸、醋酸酐（（CH₃CO）₂O）混合发生磺化反应生成一取代物的反应式：．
（3）写出合成法制备二茂铁的相关化学方程式：，．
（4）写出电解法制备二茂铁的阳极反应，碘化钠的作用是．

Ⅰ：利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ?mol^-1
总反应：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=kJ?mol^-1：
Ⅱ：如图甲、乙是电化学实验装置．

（1）若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的电极反应式，电子的移动方向为；
②乙中总反应的离子方程式为，Cl^-移向电极（填Fe或C）；
③将湿润的淀粉-KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂．若反应中Cl₂和I₂的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：；
（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO₄溶液．
①甲中铁棒上的电极反应式为：；
②如果起始时乙中盛有200mL pH=5的CuSO₄溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入（填写物质的化学式）g．

（2009?广州二模）水是生命之源，2005年12月发生在我省的北江水污染事件再次提醒人们保护水资源的必要性和紧迫性．
（1）据报道，北江水污染事件是由于某冶炼厂设备检修期间排放的废水所致，推测其主要污染物是．如果有害废水已经在河流中扩散，为了尽量减少危害，对河水的处理应该采取的措施是
（2）自来水的生产流程如图，其中的试剂A、B、C分别可以选择、、．

（3）电镀厂排放的废水中含铬（以Cr₂O₇^2-形式存在），常用电解的方法处理．电解时，以铁为阳极，生成的Fe2+将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺，产物再与电解时生成的OH-形成氢氧化物沉淀而除去．
①两个电极上发生的反应分别为：阳极，阴极．
②溶液中发生的总反应为（用离子方程式表示）．
（4）化学需氧量（COD）是水体质量的控制项目这一，它是量废水中还原性污染物的重要指标．COD是指用强氧化剂（我国采用K₂Cr₂O₇）处理一定量水样时消耗的氧化剂的量，并换算成以O₂作为氧化剂时，1L水样所消耗O₂的质量（mg?L^-1）．现取某池塘水样20.00mL，反应消耗10.00mL0.0400mol?L^-1K₂Cr₂O₇溶液（反应后转化为Cr³⁺）．该水样的COD为mg?L^-1．

某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol?L^-1FeCl₃溶液、0.1mol?L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺、Fe³⁺ 的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用．
（1）兴趣小组通过对Fe²⁺、Fe³⁺的价态分析，对Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、还原性提出了如下3种假设：
假设一：Fe²⁺ 具有性；
假设二：Fe²⁺ 具有性；
假设三：Fe³⁺ 具有性；
（2）设计实验方案，进行试验并描述实验现象，完成下列表格．

探究内容	实验方案	实验现象	写出下列离子方程式
探究Fe2+具有还原性	取少量0.1mol?L-1FeCl溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量 新制氯水 新制氯水	溶液先不变红，后变为血红色	①Fe2+发生的反应： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
探究Fe3+具有氧化性	取少量0.1mol?L-1FeCl溶液，加入足量 铁粉 铁粉 后，再往溶液中加入少量KSCN溶液	溶液不变为血红色	Fe3+发生的反应： 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe3++Fe=3Fe2+

（3）该兴趣小组为说明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl₂+Zn═ZnCl₂+Fe该反应的离子方程式为：．
（4）根据Fe³⁺的性质，该兴趣小组利用FeCl₃溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是：．

（2010?天河区二模）铁及其化合物在日常生活应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）钢铁的腐蚀
钢铁在潮湿的空气中被腐蚀的负极反应式为：；将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，放入如图所示装置中，下列叙述正确的是
A．过一段时间，乙试管中的导管内水柱上升
B．甲试管中铁钉发生了化学腐蚀
C．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快
（2）生铁中含有一种铁碳化合物X（ Fe₃C）． X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是：；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式．
（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是，操作Ⅱ的名称是；
②Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）；
③请完成生成FeCO₃沉淀的离子方程式：Fe²⁺+HCO₃^-     FeCO₃↓++H₂O；
④写出在空气中煅烧FeCO₃的化学方程式．