50mL 0.5mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎纸片的作用是．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（3）经测定，该中和反应放出的热量为Q kJ．则其热化学方程式为．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会（填“偏大”“偏小”“无影响”）．

20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是（　　）

4mL 0.5mol/L的某KXO₄溶液恰好能将160mL 0.1mol/L的FeSO₄的酸性溶液反应完全，则X元素在还原产物中的化合价为（　　）

在0.5mol/L的NaHSO₃溶液中滴入石蕊，溶液变红．试回答下列问题：
（1）该溶液中HSO₃^-的电离程度（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO₃^-的水解程度．
（2）溶液中Na⁺、HSO₃^-、H⁺、OH^-、SO₃^2-等离子的浓度由大到小的顺序为．
（3）在Na₂SO₃溶液中滴入酚酞，溶液变红．若在该溶液中再滴入过量的BaCl₂溶液，所观察到的现象是．其原因是（以离子方程式及简要文字说明）．

0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液与3L 0.5mol/L KCl溶液中的Cl^-的物质的量浓度之比（　　）