摘要:D.2.B.3.C.4.C.5.C.6.C.7.A.8.C.9.D.10.AB
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A、B、C、D、E、F都是短周期元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,A、E同主族.A、C能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2:1和1:1.B元素基态原子有两个未成对电子,D是周期表中电负性最大的元素,F是地壳中含量最多的金属元素.根据以上信息回答下列问题:
(1)D元素的名称为
(2)C、D、F的简单离子中,半径最小的是
(3)BA4的空间构型为
(4)由这六种元素形成的单质和化合物中,可以相互反应生成H2的化学方程式为
(5)下列关于甲和乙的说法中,错误的是
①乙分子中含有非极性键,一定是非极性分子
②甲的沸点较高与分子间形成氢键有关
③甲中中心原子采取sp2杂化
④乙在一定条件下可以分解生成甲
⑤甲分子中极性键的极性向量和为零.
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(1)D元素的名称为
氟
氟
,E的电子排布式为ls22s22p63s1
ls22s22p63s1
;(2)C、D、F的简单离子中,半径最小的是
Al3+
Al3+
(填离子符号);(3)BA4的空间构型为
正四面体
正四面体
,B、C两元素形成的非极性分子的结构式为O=C=O
O=C=O
;(4)由这六种元素形成的单质和化合物中,可以相互反应生成H2的化学方程式为
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
,可以相互反应生成O2的化学方程式为2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
;(5)下列关于甲和乙的说法中,错误的是
①③⑤
①③⑤
(填序号)①乙分子中含有非极性键,一定是非极性分子
②甲的沸点较高与分子间形成氢键有关
③甲中中心原子采取sp2杂化
④乙在一定条件下可以分解生成甲
⑤甲分子中极性键的极性向量和为零.
(1)C元素在周期表中的位置
第三周期、第 VIIA族
第三周期、第 VIIA族
.(2)A元素与水反应的离子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
.(3)写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
.(4)BD2和C2均具有漂白性,二者的漂白原理
不同
不同
.(填“相同”或“不同”)(5)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化学方程式如下:3H2+N2
①当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件 (不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如图所示.图中t1时引起平衡移动的条件可能是
加压
加压
,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t2-t3
t2-t3
.②温度为T℃时,将2a molH2和a molN2放入0.5L 密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%.则该反应的平衡常数为
| 4 |
| a2 |
| 4 |
| a2 |
A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大,A元素原子的价电子排列为ns2np2,B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,E元素原子的价电子排布为3d64s2.C、D的电离能数据如下(kJ?mol-1):
(1)化合价是元素的一种性质.由C、D的电离能数据判断,C通常显
(2)某单质甲分子与化合物AB分子中电子总数相等,则甲分子中包含
(3)AB的总键能大于甲的总键能,但AB比甲容易参加化学反应.根据下表数据,说明AB比甲活泼的原因是
(4)E能与AB形成配合物,其中E提供
(5)如图所示晶胞中,阳离子与阴离子的个数为
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| I1 | I2 | I3 | I4 | |
| C | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
| D | 577 | 1817 | 2745 | 11578 |
+2
+2
价,D显+3
+3
价;(2)某单质甲分子与化合物AB分子中电子总数相等,则甲分子中包含
1
1
个σ键,2
2
个π键;(3)AB的总键能大于甲的总键能,但AB比甲容易参加化学反应.根据下表数据,说明AB比甲活泼的原因是
断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol,断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol,断裂一个π键CO比N2更容易,所以CO更活泼
断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol,断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol,断裂一个π键CO比N2更容易,所以CO更活泼
.| 单键 | 双键 | 叁键 | ||
| AB | 键能(kJ?mol-1) | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
| 甲 | 键能(kJ?mol-1) | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
空轨道
空轨道
,AB提供孤对电子
孤对电子
.(5)如图所示晶胞中,阳离子与阴离子的个数为
3:1
3:1
.请回答下列问题:
(1)D的化学式为
H2
H2
.(2)反应③的离子方程式为
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
.(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染,该反应的化学方程式为
4NH3+6NO=5N2+6H2O
4NH3+6NO=5N2+6H2O
.(4)0.1mol?L-1的X溶液和0.1mol?L-1的Y溶液等体积混合,溶液呈
酸
酸
性(填“酸”、“碱”或“中”),原因是NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
(用离子方程式说明).(5)常温下0.1mol?L-1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8,下列叙述正确的是
ACD
ACD
A.该溶液的pH=11
B.该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol?L-1
C.该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10-22
D.pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol?L-1的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7,则:V1>V2
E.将以上溶液加水稀释100倍后,pH为9.
A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,在所有元素中A的原子半径最小,B原子最外层电子数是次外层的2倍.A、E同主族,D、F同主族,且D、F的原子序数之和为A、E的原子序数之和的2倍,请回答下列问题:
(1)写出下列元素的名称:C
(2)A、C能形成多种化合物,其中C2A4的结构式为
(用元素符号回答,下同);
(3)化合物E2D2中存在的化学键类型为
(4)由A、D、E、F四种元素形成的两种化合物,在水溶液中两者反应的离子方程式为
(5)B的单质可与A、D、F形成化合物的浓溶液反应,为检验所有生成物,被检验物质的顺序依次为
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(1)写出下列元素的名称:C
氮
氮
;E钠
钠
;(2)A、C能形成多种化合物,其中C2A4的结构式为
(3)化合物E2D2中存在的化学键类型为
离子键、非极性键
离子键、非极性键
;(4)由A、D、E、F四种元素形成的两种化合物,在水溶液中两者反应的离子方程式为
H++HSO3-═H2O+SO2↑
H++HSO3-═H2O+SO2↑
;(5)B的单质可与A、D、F形成化合物的浓溶液反应,为检验所有生成物,被检验物质的顺序依次为
H2O、SO2、CO2
H2O、SO2、CO2
.