题目内容
A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．请回答下列问题：
（1）D的化学式为
H2
H2
．（2）反应③的离子方程式为
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
．（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为
4NH3+6NO=5N2+6H2O
4NH3+6NO=5N2+6H2O
．（4）0.1mol?L-1的X溶液和0.1mol?L-1的Y溶液等体积混合，溶液呈
酸
酸
性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（用离子方程式说明）．（5）常温下0.1mol?L-1的Y溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列叙述正确的是
ACD
ACD
A．该溶液的pH=11
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol?L-1
C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为1×10-22
D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol?L-1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则：V1＞V2
E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9．
分析：（1）本框图突破口之一是“白烟”，是挥发性酸和氨气相遇后的产物，由此可推知D是H2，突破口之二是“红棕色气体”，F应为NO2，
反推可知E为NO，C为O2，Z为H2O，Y为NH3，X为HCl，G为HNO3；
（2）③为NO2与H2O的反应；
（3）中涉及反应的名称为氨催化还原反应，其原理是氧化还原中的归中反应；
（4）两者恰好完全反应时生成NH4Cl，铵根离子水解而使溶液显酸性；
（5）常温下Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-14，结合题中信息
=1×10-8，可得c（OH-）=1×10-3mol?L-1，故溶液的pH=11，A正确．根据NH3?H2O 
NH4++OH-可得由氨水电离出的c（NH4+）=1×10-3 mol?L-1，B错．由水电离出的c（H+）=c（OH-）=1×10-11mol?L-1，C正确．选项D显然是正确．选项E考虑到氨水是弱电解溶液，故加水稀释100倍后，溶液的pH大于9．
反推可知E为NO，C为O2，Z为H2O，Y为NH3，X为HCl，G为HNO3；
（2）③为NO2与H2O的反应；
（3）中涉及反应的名称为氨催化还原反应，其原理是氧化还原中的归中反应；
（4）两者恰好完全反应时生成NH4Cl，铵根离子水解而使溶液显酸性；
（5）常温下Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-14，结合题中信息
| c(H+) |
| c(OH-) |
NH4++OH-可得由氨水电离出的c（NH4+）=1×10-3 mol?L-1，B错．由水电离出的c（H+）=c（OH-）=1×10-11mol?L-1，C正确．选项D显然是正确．选项E考虑到氨水是弱电解溶液，故加水稀释100倍后，溶液的pH大于9．解答：解：（1）“白烟”是挥发性酸和氨气相遇后的产物，由此可推知D是H2，“红棕色气体”F应为NO2，反推可知E为NO，C为O2，Z为H2O，Y为NH3，X为HCl，G为HNO3，
故答案为：H2；
（2）③为NO2与H2O的反应，反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，
故答案为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；
（3）E为NO，为污染性气体，在一定条件下可与NH3反应生成N2和H2O，反应的化学方程式为4NH3+6NO=5N2+6H2O，
故答案为：4NH3+6NO=5N2+6H2O；
（4）两者恰好完全反应时生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，溶液中存在NH4++H2ONH3?H2O+H+，铵根离子水解而使溶液显酸性，
故答案为：酸；NH4++H2ONH3?H2O+H+；
（5）A．常温下Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-14，结合题中信息
=1×10-8，可得c（OH-）=1×10-3mol?L-1，故溶液的pH=11，故A正确；
B．根据NH3?H2ONH4++OH-可得由氨水电离出的c（NH4+）=1×10-3 mol?L-1，故B错误；
C．由水电离出的c（H+）=c（OH-）=1×10-11mol?L-1，可得该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为1×10-22，故C正确，
D．氨水为弱电解质，盐酸的浓度较小，如等体积混合，则氨水过量，溶液呈碱性，pH=7，则盐酸的体积较大，故D正确；
E．考虑到氨水是弱电解溶液，故加水稀释100倍后，溶液的pH大于9，故E错误．
故答案为：ACD．
故答案为：H2；
（2）③为NO2与H2O的反应，反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，
故答案为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；
（3）E为NO，为污染性气体，在一定条件下可与NH3反应生成N2和H2O，反应的化学方程式为4NH3+6NO=5N2+6H2O，
故答案为：4NH3+6NO=5N2+6H2O；
（4）两者恰好完全反应时生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，溶液中存在NH4++H2O
NH3?H2O+H+，铵根离子水解而使溶液显酸性，故答案为：酸；NH4++H2O
NH3?H2O+H+；（5）A．常温下Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-14，结合题中信息
| c(H+) |
| c(OH-) |
B．根据NH3?H2O
NH4++OH-可得由氨水电离出的c（NH4+）=1×10-3 mol?L-1，故B错误；C．由水电离出的c（H+）=c（OH-）=1×10-11mol?L-1，可得该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为1×10-22，故C正确，
D．氨水为弱电解质，盐酸的浓度较小，如等体积混合，则氨水过量，溶液呈碱性，pH=7，则盐酸的体积较大，故D正确；
E．考虑到氨水是弱电解溶液，故加水稀释100倍后，溶液的pH大于9，故E错误．
故答案为：ACD．
点评：本题考查物质的推断，题目难度中等，本题注意从物质反应的典型现象作为该题的突破口，该题中注意把握盐类的水解以及弱电解质的电离．
练习册系列答案
相关题目
【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）
现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．
| A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 |
| B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期 |
| C原子核外所有p轨道全满或半满 |
| D元素的主族序数与周期数的差为4 |
| E是前四周期中电负性最小的元素 |
| F在周期表的第七列 |
形
（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图
违背了 原理。
（3）F位于 族 区，其基态原子有 种运动状态。
（4）CD3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 ．检验E元素的方法是
（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 ．
现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
| A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 |
| B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期 |
| C原子核外所有p轨道全满或半满 |
| D元素的主族序数与周期数的差为4 |
| E是前四周期中电负性最小的元素 |
| F在周期表的第七列 |
⑵某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图
，违背了 原理。⑶F位于 族 区，其基态原子有 种运动状态。
⑷CD3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 ，检验E元素的方法是 。
⑸若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 。若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm－3(用字母表示)。
【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）
现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．
|
A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 |
|
B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期 |
|
C原子核外所有p轨道全满或半满 |
|
D元素的主族序数与周期数的差为4 |
|
E是前四周期中电负性最小的元素 |
|
F在周期表的第七列 |
（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈
形
（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图
违背了 原理。
（3）F位于 族 区，其基态原子有 种运动状态。
（4）CD3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 ．检验E元素的方法是
（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 ．
