摘要：1．[四川梓潼一中高2009级高考模拟理科综合考试(A-1)]有3个热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),△H =a kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l),△H =bkJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),△H =ckJ/mol 关于它们的下列表述正确的是 A．a+b＝c B．1mol H2O由气态变为液态吸收(a-b)kJ热量 C．氢气的燃烧热为c/2 kJ D．1molH2 O由液态变为气态吸收 kJ热量
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（2009?四川）在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）?nY（g）；△H=Q kJ/mol．反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
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二元酸H2A的电离反应如下：
H2A?HA-+H+ K1=4.50×10-7 HA-?A2-+H+ K2=4.70×10-11
用0.300mol?L-1 HCl滴定含有Na2A和NaHA的一份20.00mL的溶液，滴定进程用玻璃电极pH计跟踪，滴定曲线上的三个点对应的数据如下：
（1）加入1.00mL HCl时首先与HCl反应的溶质是 ，产物是 ．
（2）（1）中生成的产物有 mol．
（3）写出（1）中生成的产物与溶剂反应的主要平衡式： ．
（4）当pH=8.34时反应混合物有两种溶质，而pH=6.35时反应混合物只有一种含钠化合物溶质，试计算起始溶液中存在的Na2A和NaHA的物质的量浓度？（忽略溶质的水解与电离，写出计算过程） ．
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H2A?HA-+H+ K1=4.50×10-7 HA-?A2-+H+ K2=4.70×10-11
用0.300mol?L-1 HCl滴定含有Na2A和NaHA的一份20.00mL的溶液，滴定进程用玻璃电极pH计跟踪，滴定曲线上的三个点对应的数据如下：
| 加入的HCl/mL | 1.00 | 10.00 | 28.00 | pH | 10.33 | 8.34 | 6.35 |
（2）（1）中生成的产物有
（3）写出（1）中生成的产物与溶剂反应的主要平衡式：
（4）当pH=8.34时反应混合物有两种溶质，而pH=6.35时反应混合物只有一种含钠化合物溶质，试计算起始溶液中存在的Na2A和NaHA的物质的量浓度？（忽略溶质的水解与电离，写出计算过程）
人的血液里Ca2＋的浓度一般采用g·cm－3表示，今抽一血样20.00 mL加入适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出CaC2O4沉淀，将沉淀冼净后溶于强酸可得草酸，再用浓度为0.02 mol·L－1的KMnO4溶液滴定。当观察到溶液紫色褪尽时，共消耗12.00 mL KMnO4溶液。则该血液样品中Ca2＋的浓度为( )
A．0.0015 g·cm－3 B．0.0012 g·cm－3
C．0.0024 g·cm－3 D．0.002 g·cm－3
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3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=－2 200 kJ·mol-1 
3CO2(g)+4H2O(g) ΔH(298K)=-2200 kJ·mol-1,2C4H10(g)+13O2(g)