（07年北京卷）在由水电离产生的H^＋浓度为1×10^－13mol?L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）

   ① K^＋、Cl^－、NO₃^－、S^2－    ② K^＋、Fe^2＋、I^－、SO₄^2－  ③ Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－

   ④Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－  ⑤ K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

A．①③          B．③⑤           C．③④           D．②⑤

（07年北京卷）一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（）

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L?S)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

（07年北京卷）X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是（ ）

  A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

  B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

  C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1

  D．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

（07年北京卷）（13分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

已知： a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。

       b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

（1）X的电子式是_______  。

（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

②试管中的试剂是（填写化学式）。

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示） 。

（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是                        

（4）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是 ___________  。

（07年北京卷） 某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）

置换反应                                          ；

化合反应                                          。

（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是___。

     解释此现象的离子方程式是                                          。

（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应来。

     ① 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）________。

     ② MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂。若将适量MnO₂加入酸化的H₂O₂的溶液中，MnO₂溶解产生Mn^2＋，该反应的离子方程式是

                                                  。