（05年江苏卷）（8分）在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：

已知：

①化合物A，其分子式为C₉H₁₀O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl₃溶液发生显色反应，且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应生成B；

②B发生臭氧化还原水解反应生成C，C能发生银镜反应；

③C催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热生成E；

④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl₃溶液发生显色反应，且能与氢氧化钠溶液反应生成F；

⑤F发生臭氧化还原水解反应生成G，G能发生银镜反应，遇酸转化为H（C₇H₆O₂）。

请根据上述信息，完成下列填空：

（1）写出下列化合物的结构简式（如有多组化合物符合题意，只要写出其中的一组）

A________________，C_______________，E____________________。

（2）写出分子式为C₇H₆O₂的含有苯环的所有同分异构体的结构简_____________。

（05年江苏卷）在一定体积pH=12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是  ()

    A．1：9           B．1：1           C．1：2           D．1：4

（05年江苏理综卷）在一定条件下，1体积气体A₂和3体积气体B₂完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是（）

A  AB    B  A₂B₃    C  AB₂    D  AB₂

（05年江苏卷）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：（）

Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是

A  在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B  上述反应中每生成2mol AlN，N₂得到3mol电子

C  氮化铝中氮元素的化合价为－3价

D  氮化铝晶体属于分子晶体

（05年江苏理综卷）哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（）

A  达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B  达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C  达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

D  达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零