摘要：NA代表阿伏加德罗常数.下列叙述错误的是 A．10mL质量分数为98%的H2SO4.用水稀释至100mL.H2SO4的质量分数为9.8% B．在H2O2+Cl2＝2HCl+O2反应中.每生成32g氧气.则转移2NA个电子 C．标准状况下.分子数为NA的CO.C2H4混合气体体积约为22.4L.质量为28g D．一定温度下.1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同
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（08年山东卷）下列叙述合理的是（）
A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O
C．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能
D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”
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（2008?山东）苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：（I）（1）由苯丙酸诺龙的结构推测，它能
ab
ab
．a．使溴的四氯化碳溶液褪色 b．使酸性KMnO4溶液褪色
c．与银氨溶液发生银镜反应 d．与Na2CO3溶液作用生成CO2
（II）苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：
提示：已知反应R-CH2-COOH+Cl2
| 红磷 |
| C | ||
|
据以上信息回答（2）～（4）题：
（2）B→D的反应类型是
加成反应
加成反应
．（3）C的结构简式为
（4）F→G的化学方程式是
（2008?山东）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为：
8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是
（2）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是
a．高空排放 b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d．用浓硫酸吸收
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2．
通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程：
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．
a．除去Al3+的离子方程式是
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为
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（1）冶炼铜的反应为：
8CuFeS2+21O2
| ||
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是
Cu、O
Cu、O
（填元素符号）．（2）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是
b、c
b、c
（填代号）．a．高空排放 b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d．用浓硫酸吸收
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2．
通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
、S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
（不必配平）（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．
a．除去Al3+的离子方程式是
2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为
稀硫酸、KMnO4溶液
稀硫酸、KMnO4溶液
．证明炉渣中含有FeO的实验现象为稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
．