摘要：(1)已知某混合气体的体积百分组成为80.0%CH4.15.0%C2H4和5.00%C2H6.计算: (1)0.500mol该混合气体的质量和标准状况下的密度(g/L) (2)CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4.C2H6(水和其他反应物忽略不计).取一定量 CH4经氧化后得到一种混合气体.它在标准状况下的密度为0.780%g/L.已知反应中CH4消耗了20.0%.计算混合气体中C2H4的体积百分含量. 高考聚集
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(1)已知某混合气体的体积百分组成为80.0％
、15.0％
．请计算0.500mol该混合气体的质量和标准状况下的密度(g/L)．
(2)在一定条件下催化氧化可以生成
、
(水和其他产物忽略不计)．取一定量经催化氧化后得到一种混合气体，它在标准状况下的密度为0.780g/L．已知反应中消耗了20.0％，计算混合气体中的体积百分含量．(本题计算过程中请保留3位有效数字)
(1)已知某混合气体的体积百分组成为80.0％
、15.0％
．请计算0.500mol该混合气体的质量和标准状况下的密度(g/L)．
(2)在一定条件下催化氧化可以生成
、
(水和其他产物忽略不计)．取一定量经催化氧化后得到一种混合气体，它在标准状况下的密度为0.780g/L．已知反应中消耗了20.0％，计算混合气体中的体积百分含量．(本题计算过程中请保留3位有效数字)
（1）已知某混合气体的体积百分数组成为80.0%CH4、15.0%C2H4和5.00%C2H6，请计算该混合气体的平均摩尔质量及标准状况下的密度（g?L-1）．
（2）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g．通过计算确定该有机物的分子式．
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（2）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g．通过计算确定该有机物的分子式．
钾元素可以与氧元素在不同条件下生成K2O2、KO2和KO3，如：3KOH（s）+2O3（g）→2KO3（s）+KOH?H2O+
O2（g）
（1）KOH与O3反应，反应前后气体体积减小67.2L（S．T．P．），则生成KO3______g．
（2）将上述生成的混和物用液氨冷却结晶，可得到KO3晶体．它会缓慢分解为KO2和O2：2KO3→2KO2+O2↑．已知分解后残留固体中含氧的质量分数为0.5063，则KO3的分解百分率为______．（保留两位小数）
（3）已知某样品中含有K2O2、KO2和KO3中的两种，把71.1g该样品加入过量的Al2（SO4）3溶液中，产生白色沉淀23.4g．
①该样品中钾原子与氧原子个数的最简整数比为______．（写出计算过程）
②写出可能存在的组合中两种化合物的物质的量之比．
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钾元素可以与氧元素在不同条件下生成K2O2、KO2和KO3，如：3KOH（s）+2O3（g）→2KO3（s）+KOH?H2O+
O2（g）
（1）KOH与O3反应，反应前后气体体积减小67.2L（S．T．P．），则生成KO3______g．
（2）将上述生成的混和物用液氨冷却结晶，可得到KO3晶体．它会缓慢分解为KO2和O2：2KO3→2KO2+O2↑．已知分解后残留固体中含氧的质量分数为0.5063，则KO3的分解百分率为______．（保留两位小数）
（3）已知某样品中含有K2O2、KO2和KO3中的两种，把71.1g该样品加入过量的Al2（SO4）3溶液中，产生白色沉淀23.4g．
①该样品中钾原子与氧原子个数的最简整数比为______．（写出计算过程）
②写出可能存在的组合中两种化合物的物质的量之比．
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（1）KOH与O3反应，反应前后气体体积减小67.2L（S．T．P．），则生成KO3______g．
（2）将上述生成的混和物用液氨冷却结晶，可得到KO3晶体．它会缓慢分解为KO2和O2：2KO3→2KO2+O2↑．已知分解后残留固体中含氧的质量分数为0.5063，则KO3的分解百分率为______．（保留两位小数）
（3）已知某样品中含有K2O2、KO2和KO3中的两种，把71.1g该样品加入过量的Al2（SO4）3溶液中，产生白色沉淀23.4g．
①该样品中钾原子与氧原子个数的最简整数比为______．（写出计算过程）
②写出可能存在的组合中两种化合物的物质的量之比．