影响化学反应速率的因素很多。在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为：
（1）夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象          ;
（2）在5﹪的H₂O₂溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl₃溶液，很快产生气体          ；
（3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率        ；
（4）硫在氧气中比在空气中燃烧更快             ；
（5）工业合成氨通常要在高压下进行           。

影响化学反应速率的因素很多。在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为：

（1）夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象          ;

（2）在5﹪的H₂O₂溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl₃溶液，很快产生气体          ；

（3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率        ；

（4）硫在氧气中比在空气中燃烧更快             ；

（5）工业合成氨通常要在高压下进行           。

（8分）化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义。
（1）请将影响表中“实例”反应速率的“条件”仿照示例填在空格横线上。

化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的实验方案作研究。甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应。他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中置一些铂丝，反应速率明显加快。此时，其他组的同学提出方案如下：

（1）甲组实验可用一个化学反应方程式表示为     ，使反应变快的可能原因是               。

（2）在五个方案中，科学性有错的是            组方案，经济性最差的是               组方案。

（3）可持续发展的原则要求化工生产①能耗尽量低，这应排除使用               组方案；②无污染，这应排除               组方案。

（4）相对能耗低，污染小的是               组方案。该给从反应器中排出的溶液中（含有少量H₂SO??4??以抑制水解）取得产品的实验操作步骤应为               、               、               ，对取得产品后残留物质的处理方法是                        。

运用化学反应原理研究氮、氧、镁、铜等元素及其化合物的性质。

⑴合成氨反应反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，ΔH=-QkJ/mol。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则该化学反应平衡移动        （填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂可以加快反应速率，提高合成氨工业的氨气产量，则该反应的ΔH     （填“增大”“减小”或“不改变”）。

⑵在25℃下，将aL，0.01mol·L^-1的氨水加入到1L，0.01mol·L^-1的盐酸溶液中，若反应后溶液中c(NH₄^＋)>c(Cl^-)，则溶液显____性（填“酸”“碱”或“中”）。若a>1，反应所得溶液中下列离子浓度比较可能正确的是       

①Cl^->H⁺>NH₄⁺>OH^-；②Cl^->NH₄⁺>H⁺>OH^-；③Cl^-=NH₄⁺>H⁺=OH^-；④NH₄⁺>Cl^->OH^->H⁺

⑶在25℃下，向浓度均为0.1mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生

成_______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_________________________；继

续滴加氨水，最后一步发生的反应的离子反应方程式                             

参考数据：25℃，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

⑷有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂和H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电

解质溶液环境制备新型燃料电池。则该燃料电池负极附近的pH____（填“增大”、“减小”或“不变”）；正极的电极反应方程式为________              _____