摘要： 能列举合金材料的重要应用. 镁铝及其化合物 (1)镁是活泼金属.虽不跟碱性溶液反应.但能置换出酸中的氢.也能与水解呈酸性的盐溶液反应产生H2. (2)注意对Al2O3.Al(OH)3两性的理解.以及对Al3+.AlO2-存在条件的认识. Al2O3.Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中均不溶).Al3+.AlO2-只能分别存在于酸性与碱性溶液中. Al3+与下列离子不能大量共存:OH-.CO32-.HCO3-.SO32-.S2-.AlO2-.其中OH-是因为直接反应.其余均是“双水解 . AlO2-与下列离子不能大量共存:H+.HCO3-.NH4+.Al3+.Mg2+.Cu2+.其中H+和HCO3-是因为直接反应(AlO2-+ HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-).其余也是“双水解 . (3)注意正确理解图象的涵义. 图示中每个曲线或每条曲线的转折点.都反映了特定的反应.若没有找对.或对生成沉淀和沉淀溶解所需加入的量之比没搞清.易导致错误. 注意研究以下几个实验现象及产生沉淀的量与加入物质的量的数量关系的图象: ①向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,②向AlCl3和MgCl2混合中逐滴加入NaOH溶液直至过量,④向HCl.MgCl2.AlCl3混合液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,③向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液直至过量,⑤向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液直至过量. 这些是以化学知识为载体考查学生的综合能力的重要的命题内容.认真研究一定会有益处. 2的溶解度小于MgCO3.所以在碱性溶液中Mg2+总是转化为Mg(OH)2沉淀.产生的MgCO3也会在加热的条件下逐渐转化为Mg(OH)2[MgCO3+H2O2+CO2↑]. 第1课时 镁.铝及其化合物

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