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(07年高考海南化学卷?13) 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
(1)⑤和⑧的元素符号是______和_______；
(2)表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________________________________，__________________________________________；
(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：____________________________
_______________________________________________。
查看习题详情和答案>>(07年高考海南化学卷?22)下列叙述正确的是
A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
C．离子晶体中可能含有共价键
D．金属晶体的熔点和沸点都很高
查看习题详情和答案>>下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积、等密度的CO和C2H4
C.等温、等体积的O2和N2 D.等压、等体积的N2和CO2
这道题源于人民教育出版社化学教材第一册53页第二大题第5题，原题如下：
在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是( )
A.1 g H2 B.10 g O2 C.30 g Cl2 D.17 g NH3
上述两题均为比较数目分子的。课本题目重点考查基本公式：N=nNA，n=m/M。高考题在本题基础上进行了拓展，重点考查阿伏加德罗定律及其推论。不论怎样考查，大家记住气体物质的量的大小决定分子数的多少即可。
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与水反应的化学方程式：
在处理水的过程中所起的作用是____________和_____________。⑵将适量
配制成c(
)=1.0mmol·L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(
)的变化，结果见图I。第(1)题中的反应为
的变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是__________________；发生反应的△H_________0（填“﹥”、“﹤”或“=”）。⑶
在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是________（填字母）。 A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，
的分布分数先增大后减小C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
D．向
稀溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小E．等体积等浓度的KOH溶液与溶液混合后溶液中的离子浓度大小关系为：
⑷Fe(OH)3在水中存在着沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)
Fe3+(aq)＋3OH-(aq)，已知25℃时，溶度积常数Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38。某FeCl3溶液中c(Fe3+)＝4.0×10-5 mol·L-1，在25℃时如果要生成Fe(OH)3沉淀，
需要向FeCl3溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，则必须使所得混合溶液的pH大于_________。