钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料，以金红石（主要成份为TiO₂，含有少量Fe₂O₃、SiO₂）为原料可制取Ti．工业流程如下：

（1）粗TiCl₄中含有少量FeCl₃、SiCl₄等，它们的部分性质如下：

物质	沸点/℃	在水中	在乙醚中
TiCl4	136	强烈水解	易溶
SiCl4	58	强烈水解	易溶
FeCl3	303（升华）	水解	易溶

从粗TiCl₄ 中精制TiCl₄ 的方法是：
A．用水溶解后，重结晶     B．蒸馏    C．用乙醚萃取后，分液
（2）写出金红石高温反应制取TiCl₄ 的化学方程式．
（3）写出电解熔融NaCl的化学方程式．
（4）粗钛产品粉碎后用盐酸浸洗．其主要目的是，．
（5）Ti可以溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式．
Ti+HF═TiF₆^2-++H₂↑

（2013?泰安三模）钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料．以金红石（主要成分为TiO₂，含少量Fe₂O₃、SiO₂）为原料可制取Ti．工业流程如图1所示：

（1）粗TiC1₄中含有少量FeCl₃、SiCl₄等，它们的部分性质如下：

物质	沸点/℃	在水中	在乙醚中
TiC14	136	强烈水解	易溶
SiCl4	58	强烈水解	易溶
FeCl3	303（升华）	水解	易溶

从粗TiC1₄中精制TiC1₄的方法是（填字母）．A．用水溶解后，重结晶    B．蒸馏    C．用乙醚萃取后，分液
（2）写出用惰性电极电解熔融NaCl时阳极的电极反应式：；阴极产物是．
（3）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式：
Ti+HF═Ti

F

2- 6

++H₂↑
（4）如图2所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行反应的装置．
①装置A中发生反应的化学方程式为．
②在实验室中，某同学欲用如图3所示装置净化氯气，则M、N中应盛放的试剂分别是、．（填试剂名称）
③实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让C1₂充满整个装置，再点燃C处酒精灯．Cl₂通过装置M、N再进入装置C，与装置C中的固体粉末发生氧化还原反应生成CO气体．试写出装置C中发生反应的化学方程式：．

（2012?深圳二模）钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料．以金红石（主要成分为TiO₂，含少量Fe₂O₃、SiO₂）为原料可制取Ti．工业流程如下：

（1）粗TiCl₄中含有少量FeCl₃、SiCl₄等，它们的部分性质如下：

物质	沸点/°C	在水中	在乙醚中
TiCl4	136	强烈水解	易溶
SiCl4	58	强烈水解	易溶
FeCl3	303（升华）	水解	易溶

从粗TiCl₄中精制TiCl₄的方法是   A．用水溶解后，重结晶   B．蒸馏   C．用乙醚萃取后，分液
（2）写出金红石高温反应制取TiCl₄的化学方程式．
（3）写出电解熔融NaCl的化学方程式；阴极产物是．
（4）粗钛产品粉碎后要用盐酸浸洗．其主要目的是．
（5）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式．Ti+HF-TiF₆^2-++H₂↑

（2011?漳州一模）某短周期主族元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：
甲+乙

△

丙+丁+水．
（1）若丙为NO₂．
①甲与乙反应的化学方程式为．
②NO₂可作火箭重要燃料-肼（N₂H₄）的助燃剂．已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1，
2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ?mol^-1．
写出燃料-肼（N₂H₄）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：．
（2）若丙为SO₂．
①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是．
②SO₂能使酸性KMnO₄溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：
MnO₄^-+SO₂+=Mn²⁺+SO₄^2-+H⁺
③SO₂在一定条件下，发生：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0反应．
该反应的化学平衡常数K=（填表达式）；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是（填序号）．
a．x表示温度，y表示SO₂的物质的量
b．x表示压强，y表示SO₂的转化率
c．x表示SO₂的物质的量，y表示O₂的物质的量
d．x表示SO₃的物质的量，y表示化学平衡常数K．

某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：甲+乙

△

丙+丁+水．
（1）若丙为NO₂．甲与乙反应的化学方程式为．
（2）若丙为SO₂．
①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是．
②SO₂能使酸性KMnO₄溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：MnO₄^-+SO₂+H₂O=Mn²⁺+SO₄^2-+H⁺．