下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（   ）

       A．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N_A。

       B．Cu与足量浓HNO₃反应转移NA电子生成的气体在标况下占22.4L(忽略气体溶解及逸散)。

       C．31g白磷中含有P—P键的个数为4NA 

       D．足量Fe与一定量热的浓H₂SO₄反应放出l mol气体时转移的电子数为2NA(忽略气体溶解及逸散)。

【解析】硫的氧化性比较弱，和铜反应生成的是Cu₂S，因此1mol铜失去的电子数为N_A。铜和浓硝酸反应的方程式为3Cu＋8HNO₃=3Cu(NO₃)₂＋4H₂O＋2NO₂↑，即每生成2molNO2转移电子是6mol，因此选项B是错误的。白磷是正四面体结构，1个白磷分子中含有6个P－P键，31g白磷是，所以含有的P—P键为0.25mol×6＝1.5mol，D不正确。因为铁是过量的，所以生成物是硫酸亚铁，即铁和浓硫酸反应的方程式为Fe＋2H₂SO₄(浓)FeSO₄＋H₂O＋SO₂↑，所以选项D是正确的。答案选D。

下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（    ）

       A．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N_A。

       B．Cu与足量浓HNO₃反应转移NA电子生成的气体在标况下占22.4L(忽略气体溶解及逸散)。

       C．31g白磷中含有P—P键的个数为4NA 

       D．足量Fe与一定量热的浓H₂SO₄反应放出l mol气体时转移的电子数为2NA(忽略气体溶解及逸散)。

【解析】硫的氧化性比较弱，和铜反应生成的是Cu₂S，因此1mol铜失去的电子数为N_A。铜和浓硝酸反应的方程式为3Cu＋8HNO₃=3Cu(NO₃)₂＋4H₂O＋2NO₂↑，即每生成2molNO2转移电子是6mol，因此选项B是错误的。白磷是正四面体结构，1个白磷分子中含有6个P－P键，31g白磷是，所以含有的P—P键为0.25mol×6＝1.5mol，D不正确。因为铁是过量的，所以生成物是硫酸亚铁，即铁和浓硫酸反应的方程式为Fe＋2H₂SO₄(浓)FeSO₄＋H₂O＋SO₂↑，所以选项D是正确的。答案选D。

下列说法错误的是（　 ）

A．1.5g CH₃⁺中含有的电子数为0.8N_A       B．Cu元素在元素周期表的ds区

C．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形       D．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

【解析】CH₃⁺中含有的电子8，1.5g CH₃⁺是，所以A正确。铜属于第IB，位于ds区，B正确。P轨道是纺锤形的，C是错误的。蛋白质含有氮元素，可以形成氢键，D正确。所以答案选C

下列叙述中，错误的是（  ）

　A．原子半径：Na＞Mg＞O

B．¹³C和¹⁴C属于同位素

　C．0族元素是同周期中非金属性最强的元素

　D．N和P属于第ⅤA族元素，HNO₃酸性比H₃PO₄的强

【解析】同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，A正确。．¹³C和¹⁴C的质子数相同，质量数不同，所以这两种核素互称为同位素，B正确。同周期非金属性最强的元素位于第 Ⅶ_A，C是错误的。同主族元素自上而下非金属性是减弱的，非金属性越强，相应最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，D正确。答案选C。

可以充分说明反应 P(g)+Q(g)⇋ R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是  （    ）

    A、反应容器内的压强不随时间改变

    B、反应容器内P、Q、R、S四者共存

    C、P的生成速率和S的生成速率相等

    D、反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

【解析】因为反应前后气体的体积不变，所以气体的总物质的量就始终不变，同样压强也就始终不变，所以A、D不能说明。可逆反应的特点就是反应物和生成物同时存在，B不一定能说明。选项C中的反应速率方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，所以可以说明已经达到平衡状态。答案是C。