为了测出某氢氧化钠溶液的物质的量浓度，某研究性学习小组先用广泛pH试纸测出该溶液的pH，发现该溶液的pH=14．于是他们用碱式滴定管量取25.00mL待测氢氧化钠溶液盛放在锥形瓶中，把0.1000mol/L的标准盐酸溶液注入50mL的酸式滴定管中，然后进行中和滴定操作．
回答下列问题：
（1）用酚酞作指示剂，50.00mL标准盐酸溶液滴定完全后，锥形瓶内溶液颜色仍然呈红色，原因是．
（2）为了继续完成该实验，他们取待测氢氧化钠溶液25mL稀释成250mL，然后再进行中和滴定．稀释该氢氧化钠溶液的玻璃仪器有、玻璃棒、胶头滴管和碱式滴定管．如果用量筒替碱式滴定管量取原待测氢氧化钠溶液进行稀释，对该实验结果有影响，原因是．
（3）用标准盐酸溶液滴定稀释后的碱溶液25.00mL，滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图所示，则消耗标准溶液的体积为，原碱溶液的物质的量浓度为．
（4）以下操作会导致结果偏高的是．
A．待测碱溶液要空气中暴露时间较长B．未用标准液润洗酸式滴定管C．滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D．滴定终点读数时俯视滴定管的刻度，其他操作都正确
E．锥形瓶用蒸馏水润洗后再用待测液润洗．

在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示．
（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：．
（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol?L^-1．
（3）在B点，a 12.5mL（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前c（NaOH） c（CH₃COOH），混合前酸中c（H⁺）和碱中c（OH^-）的关系：c（H⁺）c（OH^-）．
（4）在D点，溶液中离子浓度大小关系为：．

向20mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）