Question

在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示．
（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：

OH^-+CH₃COOH═CH₃COO^-+H₂O

．
（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

0.1

 mol?L^-1．
（3）在B点，a

＞

 12.5mL（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）

＜

 c（CH₃COOH），混合前酸中c（H⁺）和碱中c（OH^-）的关系：c（H⁺）

＜

c（OH^-）．
（4）在D点，溶液中离子浓度大小关系为：

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．

Answer 1

分析：（1）反应生成醋酸钠和水，醋酸和水在离子反应中保留化学式；
（2）由开始NaOH溶液的pH=13计算其浓度；
（3）B点pH=7，a=12.5mL时恰好生成醋酸钠，溶液显碱性，则醋酸应过量使pH=7；由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，浓度相同时溶液显碱性，则酸的浓度大，混合前碱完全电离，而酸不能完全电离；
（4）D点，溶液显酸性，为醋酸钠和醋酸的混合溶液．

解答：解：（1）反应生成醋酸钠和水，醋酸和水在离子反应中保留化学式，该离子反应为OH^-+CH₃COOH═CH₃COO^-+H₂O，故答案为：OH^-+CH₃COOH═CH₃COO^-+H₂O；
（2）由开始NaOH溶液的pH=13，c（OH^-）=c（NaOH）=0.1mol/L，故答案为：0.1；
（3）B点pH=7，a=12.5mL时恰好生成醋酸钠，溶液显碱性，则醋酸应过量使pH=7，即a＞12.5mL；由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，浓度相同时溶液显碱性，则酸的浓度大，即c（NaOH）＜c（CH₃COOH），又混合前碱完全电离，而酸不能完全电离，则混合前酸中c（H⁺）和碱中c（OH^-）的关系为c（H⁺）＜c（OH^-），故答案为：＞；＜；＜；
（4）D点，溶液显酸性，为醋酸钠和醋酸的混合溶液，醋酸电离为主，则离子浓度大小关系为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评：本题考查酸碱混合溶液的定性判断，明确图象中pH及溶液中的溶质是解答本题的关键，注意醋酸为弱酸，题目难度不大．